Hallo ihr Lieben, ich bräuchte dringend Hilfe bei einer Chemie Aufgabe! Kann mir da jemand helfen? Es geht um Titrationen?
In der Aufgabe geht es um eine Volhard Titration mit NaCl. Als Probe (NaCl) wurde 1,0326 g abgewogen und mit 100 mL Wasser in Lösung gebracht. Davon werden jetzt 10 mL mit 50 ml Wasser, 5 mL verd. HNO3, 25,0 mL AgNO3 (c= 0,1) und 2 mL NH4Fe(SO4)2. das ganze wird nun mit NH4SCN titriert (c= 0,1). Es wurde schließlich ein V von 12,4 mL ermittelt. Wie berechnet sich das Ganze nun?
meine Überlegungen:
1.) n(Ag+) = V * c -> 0,0250L * 0,1mol/L
2.) n(SCN-) = V * c -> 12,4 mL * 0,1 mol/L
3.) n(NaCl) = n(Ag+) - n(SCN-)
4.) m(NaCl) = n * M
5.) w = m(NaCl)/ m(Einwaage)
meine Frage: brauche ich noch die 1/10 oder ist das Egal.