Wie löst man solche schwierige Aufgabe?
Die Aufgabe sieht ziemlich schwierig aus, ich habe a und b berechnet aber danach wird es schwieriger. vielleicht könnte mir jemand helfen? MnO2(s) + 2Cl-(aq) + 4H+(aq) --------- Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)a) berechnen sie die G° und die Gleichgewichtskonstante für die obenstehende Reaktion DeltaH°= 64,7 kJ/molDeltaS°= 113 J/mol*KDeltaG°=DeltaH°-T*DeltaS° =31 kJ/mol K= e^-DeltaG°/RTb) Wenn alle Reaktionspartner im Standartzustand vorliegen, in welcher Richtung läuft die Reaktion freiwillig ab. nach linksc) Berechnen Sie DeltaG bei 70°C und den folgenden Konzentrationen : c(cl-)=0,01 mol/L, c(Mn2+)=10^-4mol/L und pH ist gleich 7 d) Gibt es einen pH Wert bzw. eine Mn2+ Konzentration, bei der sich die Reaktion umkehrte) Wie groß ist der pH Wert in einem Liter Mangan (II) Salzlösung, wenn durch Zugabe von Chlorgas nach oberstehender Reaktion ein Gramm Mangandioxid entsteht. Wie groß muss das Volumen des Chlorgases im Standardzustand bzw. die Konzentration der Mangan II Salzlösung vor der Reaktion mindestens gewesen sein
