Wie rechnet man diese Aufgabe?

Hallo,

wie muss ich diese Aufgabe rechnen? Ich weiß mit der Arrhenius-Formel, aber dann weiß ich nicht weiter.

Eine Reaktion hat die Aktivierungsenergie von 85 kJ/mol. Die

Reaktionsgeschwindigkeit bei 25°C beträgt 0,098. Berechne die Reaktionsgeschwindigkeit bei 36 °C unter der Annahme, dass sämtliche Bedingungen außer Temperatur unverändert blieben.

Danke im Voraus

Answer 1

[indiachinacook]

Die Arrhenius-Gleichung lautet k=A⋅exp(−ΔE/(RT)). Unter der Annahme, daß A nicht oder nur unwesentlich von der Temperatur abhängt, bekommt man für die Reaktions­geschwindigkeiten k₁,k₂ bei den Temperaturen T₁,T₂ die Gleichungen:

Und das können wir einfach durcheinander dividieren (das A fällt dann weg) und nach einer der beiden Geschwindigkeiten, z.B. k₂, auflösen:

Jetzt brauchst Du nur noch die Zahlen einzusetzen und bekommst k₂=0.332 — aller­dings sollten Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten eine Einheit haben, die in Deiner Angabe fehlt.

Zumindest hoffe ich, daß ich mich nirgendwo verrechnet habe:

de=85000
t1=25+273.15
t2=36+273.15
k1=0.098
r=8.3144
k1* e( de/r/t1-de/r/t2)
.33196006558812055996023166612127017

Comments

[Picus48]

Nein, nicht verrechnet ☺. Nur ich hätte mir das Rechnen ersparen können, wenn ich Deine Antwort vorher gesehen hätte.

Answer 2

[Picus48]

• k₁ = 0,098
• T₁ = 298,15 K
• k₂ = gesucht
• T₂ = 309,15 K

Für den Term E_A/RT ergibt sich mit

298,15 K ein Wert von 34,29

309,15 K ein Wert von 33,07

k₂/k₁ = e^-33,07/e^-34,29

k₂ = k₁ * e^-33,07/e^-34,29

k₂ = 0,098 * e^1,22

k₂ = 0,332