Kann mir jemand bei der Chemieaufgabe helfen?
Hallo, kann mir jemand bei dieser Aufgabe 5.7 helfen ?
Die vorgegebene Lösung ist 873 KJ/mol.
Das Thema ist Chemie, Thermodynamik Kalorimetrie, Klasse 11.
Danke sehr.
2 Antworten
a) Berechnung der Molzahl n von 1,45 g Essigsäure.
n = m / M
M = 1 * 12 g + 3 * 1g + 1 * 12 g + 2 * 16 g + 1 * 1 g = 60 g/mol
n = 1,45 g / 60 g/mol = 0,0242 mol
b) Berechnung der freigewordenen Wärme:
Q = Q_Kalorimeter + Q_Wasser = C_K * ΔT + m_w * c_w * ΔT
= 2,67 kJ/K * 3,63 K + 0,75 kg * 4,19 kJ/kgK * 3,63 K
= 9,692 kJ + 11,407 kJ = 21,099 kJ
c) Berechnung der Reaktionsenthalpie pro Mol:
ΔH = Q / n = 21,099 kJ / 0,0242 mol = 871,9 kJ/mol
Die kleine Differenz dürfte durch Rundungsfehler kommen.
Es wird die Wärme frei, die für die Temperaturerhöhung des Kalorimeters + Wasser verantwortlich ist.