Wie kann ich weiterrechnen in der Chemie Aufgabe? Kann mir jemand den nächsten Ansatz geben?
200.0 mg Kaliumbromid in 10.0 mL Wasser werden mit 50.0 mL Wasser, 5.0 mL verdünnter Salpetersäure, 25.0 mL 0.1 mol/L Silbernitrat-Maßlösung versetzt und anschließend nach Volhard titriert. M(KBr) = 119.0; KLAgBr = 5.0 . 10-13 Wie hoch ist pAg+ (für gelöstes Ag+), bevor mit Ammoniumthiocyanat- Maßlösung zurücktitriert wird?
hierbei hab ich zunächst n(KBr) berechnet und dann n(AgNO3) der gegebenen Werte.
wie komme ich nun auf den Überschuss an n(AgNO3)?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Chemieunterricht
> wie komme ich nun auf den Überschuss an n(AgNO3)?
Indem Du davon ausgehst, dass
- Ag⁺ im Überschuss vorhanden ist (sonst wäre ja nichts da, was mit SCN⁻ titriert werden könnte)
- demzufolge das Br⁻ komplett aufgebraucht wird (bis auf minimale Spuren)
- und dabei die entsprechend der Zusammensetzung von Silberbromid benötigte Menge Ag⁺ verbraucht.
die verbleibende Stoffmenge Ag⁺ durch das Gesamtvolumen (ergibt sich hinreichend genau als Summe der einzelnen Volumina) ergibt die Konzentration.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung