Volumetrieaufgabe: Wieso steht da ein Halb bei c(1/2 H2SO4) = 0,1 mol/L?
Hallöchen, kann mir jmd erläutern, wieso es in der Aufgabe so geschrieben steht: c(1/2 H2SO4) = 0,1 mol/L?
Gibt es an der Stelle etwas Bestimmtes zu beachten beim Rechnen?
Das war die ganze Aufgabenstellung:
Zum Bestimmung eines Titers einer Schwefelsäurelösung mit (1/2 H2SO4) = 0,1 mol/L wurden 25,00 mL einer Natronlauge (c(NaOH = 0,1 mol/L, t(NaOH) = 0,9982) vorgelegt und gegen Phenolphthalein titriert. Der Verbrauch an Schwefelsäurelösung betrug 24,60 mL. Berechnen Sie den Titer der Schwefelsäure.
Ich wäre sehr dankbar, wenn mir jmd auch den Rechenweg beschreibt, wie man auf den Titer von H2SO4 kommt? Ich hab leider keine Idee :(
2 Antworten
Schwefelsäure ist zweibasig. 0,05 Mol Schwefelsäure neutralisieren also 0,1 Mol NaOH.
Weil Schwefelsäure 2 dissoziationsfähige Wasserstoffatome hat. Früher sagte man, sie ist eine "zweibasige" Säure und die angegebene Konzentration c(1/2 H2SO4) = 0,1 mol/L wurde als 0,1-normale (0,1 n) Schwefelsäure bezeichnet, sie enthielt 0,1 Grammäqivalent H2SO4 und 0,1 Grammäquivalent = 0,1 Mol dividiert durch die Anzahl dissoziationsfähiger Wasserstoffatome also 9,8 dividiert durch 2 = 4,9 g.
Die heutige Herangehensweise ist angeblich (?) logischer.