Valenzstrichformeln Regeln?
Bin manchmal etwas verwirrt beim zeichnen und hier ging es um mesomere Grenzstrukturen wieso wäre das keine mesomere Grenzstruktur von O3 ?
2 Antworten
Der mitlere Sauerstoff bräuchte 5 Orbitale, hat aber nur 4. Die "Oktettüberschreitung" wurde lange Zeit für Elemente diskutiert, die auch ihre freien d-Orbitale einbringen könnten, das ist aber inzwischen vom Tisch. Deshalb sind auch die gängigen Strukturformeln des z.B. Sulfations mit 6 Bindungen, wie man sie im Internet allenthalben findet, nicht richtig.
Richtig, aber in diesem Zusammenhang dachte ich, man sollte es gleich erwähnen :-)
der mittlere sauerstoff hätte in dem beispiel 10 elektronen kann aber nur 8
Achso ja danke verstehe manchmal nicht ob man alle zählt oder die sich das teilen da gibts ja auch irgendwie 2 Regeln
In der zweiten Schale gibt es sowieso noch keine d-Orbitale, da braucht man dann gar nicht zu diskutieren.