pH-Wert berechnen?
0,060 mol einer schwachen Säure HX wurde auf ein Volumen von 250 ml verdünnt; die Lösung hat pH= 2,89.
Welchen pH-Wert hat die Lösung, nachdem 0,030 mol festes NaX darin aufgelöst wurden, mit der Annahme, dass das Volumen der Lösung durch NaX-Zusatz sich nicht signifikant ändert !?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemieunterricht, Säure, ph-Wert
Der pH-Wert für schwache Säuren wird berechnet über:
pH = 1/2 * (pKs - log(c))
pKs = 2 * pH + log(c)
Somit ist der pKs der Säure:
pKs = 2 * 2,89 + log(0,240) = 5,16
pH nach Zugabe von HX:
pH = pKs - log[c(HX)/c(X⁻)] = 5,16 - log(0,240/0,120) = 4,86
Wie kommst du auf c=0,240 ?