Kann mir jemand bei folgender Chemie-Aufgabe helfen?
Kann man folgende Oxidationsteilgleichung für die Nummer 3 von dem Bild auch anders schreiben?
Oxidationsteilgleichung:
3 R–C–IH=C–IIH2 + 6 OH– → 3 R–C±0H(OH)–C–IH2OH + 6 e–
Bitte um schnelle Antwort!!
1 Antwort
Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemieunterricht, Redoxreaktion, Chemie
So wie Du das formuliert hast, macht das wenig Sinn, da die Massenbilanz nicht stimmt. Warum 6 e⁻ und dann 6 OH⁻? Bei den Edukten hast Du richtigerweise die Oxidationszahlen der Kohlenstoffe mit -I und -II. Beim Produkt sind es 0 und -I. Da reichen formal 2 OH⁻ und e⁻. Das ist jetzt nur die Halbgleichung für die Oxidation. Daneben fehlt die Reduktionsgleichung. Und die beiden werden dann zur Redoxreaktion zusammengeführt.