Chemie(Molare Masse und Atommasse)?
Hallo, Ich beschäftige mich gerade mit dem chemischen Rechnen und ich bin sehr verwirrt. Ich habe gelernt, dass die molare Masse die Masse von einem Mol eines Stoffes ist. Also 6,022 x 10^23 Atome. Bei Helium ist das 4g/ mol. Die Atommasse ist die Masse eines einziges Atoms. Bei Helium ist das 4 u. Wieso hat die molare Masse den selben Wert wie die Atommasse, obwohl die molare Masse die Masse von 6,022 x 10^23 Teilchen ist und die Atommasse von nur einem Teilchen?
Danke
2 Antworten
Vorsicht: Ein Wert besteht aus Zahl und Einheit. Dass die Zahl die gleiche ist, bedeutet nicht dass der Wert auch der gleiche ist! 30 kg sind was anderes als 30 t, auch wenn die Zahl vorne die gleiche ist... (Deshalb übrigens auch die beliebte Nachfrage von Lehrern: "30 was? Kilogramm? Äpfel? Elefanten?")
Und dementsprechend sind 4 u und 4 g eben auch nicht das Gleiche. Sondern 4 g sind das 6,022*10^23-fache von 4 u. Deshalb kannst du mit dem Faktor 6,022*10^23 von der atomaren Masseeinheit in Gramm umrechnen, ohne dass sich dabei die Zahl ändert. Aber die Einheit ändert sich eben, und dementsprechend ist es ein anderer Wert.
So, bis hier waren es Absolutwerte: ein He-Atom wiegt 4 u, ein mol He-Atome wiegt 4 g.
Wenn du jetzt eine allgemeingültige Aussage treffen möchtest, also eine "Masse pro Mol", dann hast du die molare Masse, deren Einheit g/mol ist. Das Analogon wäre sozusagen die "atomare Masseneinheiten pro Atom" mit der Einheit u/Stück, was halt keiner macht.
Man hat die Zahl ermittelt, bei es es genau so ist, eben 6,022*10²³.
Nachdem man in der Lage war, die Masse einzelner Atome zu bestimmen.