Aufgaben Faraday Gesetze?
Eine 1 mol/l CuCl2 Lösung wird 30 min bei einem Strom von 15 A elektrolysiert.
Wieviel g Kupfer und wieviel g Chlor werden abgescheiden? (Cu 63,5 u, Cl 35,5 u)
c) Bei der Elektrolyse von Salzsäure bildet sich Wasserstoff H2
Welchen pH-Wert hat eine Lösung von 100 ml einer 1 mol/l Salzsäure, wenn man sie 10 Minuten mit einer Stromstärke von 100 mA elektrolysiert?
d) Bestimmung der Ladung des Zinnions.
Eine Lösung, die Zinnionen enthält, wird 20 min mit 0,5 A elektrolysiert. Dabei scheiden sich 0,1845g Zinn ab. Berechnen Sie die Ladung des Zinnions. (Sn 118,6 u)
e) Wieviel g Wasserstoff und wieviel l Sauerstoff (Zimmertemperatur) bilden sich bei der Elektrolyse von Wasser, wenn ein Strom von 0,1 A 6 min lang fließt?
f) Welche Atommasse hat Gold, wenn aus einer Lösung von AuCl3 in 30 min bei einem Strom von 1 A 1,220 g Gold abgescheiden werden?
g) Wie groß ist die Atommasse von Silber, wenn ein Strom von 0,3 A in 60 min aus einer
Ag+ -Lösung 1,2077 g Silber abscheidet?
h) 200 ml einer Lösung mit 0,1 mol /l H3O+ Ionen wird 10 min mit 0,2 A elektrolysiert. Wie ändert sich der pH-Wert?
Ich wäre euch für jede hilfe dankbar, denn ich schreibe bald eine Klausur darüber:)
1 Antwort
Das erste Faradaysche Gesetz lautet:
n = I * t / z * F
Diese Formel formst du je nach Aufgabe um, sodass das Gesuchte rauskommt (Reminder: n = m/M)
Ja haste recht, war auch bisschen faul von mir einfach all die Aufgaben hier abzulegen