Chemische Reaktion – die besten Beiträge

Hallo zusammen,

ich fragen mich, ob man aus einem Reaktionsgeschwindigkeits-Zeit-Diagramm ablesen kann, auf welcher Seite einer umkehrbaren Reaktion das Gleichgewicht liegt, also ob die Gleichgewichtskonstante K > oder < 1 ist.

Meine Gedanken (am Bsp. Stickstoff und Wasserstoff reagieren zu Ammoniak) dazu sind: Aus 4 Mol werden 2 Mol. Daher sinkt die Reaktionsgeschwindigkeit für die Hinreaktion (also die Ammoniak-Bildung) stärker, als die Geschwindigkeit für die Rückreaktion steigt und das Gleichgewicht wird bei einer niedrigen Geschwindigkeit erreicht. (Bsp.-Diagramm siehe: https://physikbuch.schule/chemical-process.html, runterscrollen bis Punkt 10.4.9)

Betrachte ich das Ganze ausgehend von der Analyse von Ammoniak (drehe ich also Hin- und Rückreaktion um), fangen meine Probeme schon an: es reagieren 2 Mol zu 4 Mol, das bedeutet, dass die Geschwindgikeit der Rückreaktion schneller steigen würde, als die der Hinreaktion sinkt. Meinen obigen Überlegungen nach würde sich dann das Gleichgewicht im Diagramm doch "weiter oben" einstellen, oder?

Mich stört bei dieser Hypothese aber, dass sich nicht das gleiche Gleichgewicht einstellen würde ... Es stellt sich doch immer das gleiche Konzentrationsverhältnis von Edukten zu Produkten ein, da müsste doch auch die Reaktionsgeschwindigkeit im Gleichgewicht (für Hin- und Rückreaktion dann ja gleich) identisch sein, oder?

Ich habe auch versucht, mir ausgehend von der Lage des Gleichgewichts Gedanken zu machen: Wenn das Gleichgewicht bei der Ammoniak-Bildung auf der Eduktseite liegt, würde das doch bedeuten, dass die Geschwindigkeit der Hinreaktion bis zum Gleichgewichtszustand schnell abnimmt und die der Rückreaktion schnell zunimmt, sodass verstärkt Eduktteilchen gebildet werden. Wie das nun aber im Diagramm aussehen müsste ... Spätestens hier bekomme ich einen Knoten im Kopf.

Vielleicht versteht jemand, wo ich Denkfehler begehe, ich habe mich ordentlich selbst verwirrt. Schon jetzt vielen Dank!

Ammoniak reagiert mit Schwefelsäure. Können Sie die Reaktionsgleichung aufstellen und diese bitte erklären?

Bei einer Abituraufgabe habe ich folgendes gegeben: Fehling 1 und Fehling 2, Salzsäure, Natriumhydroxidlösung, destilliertes Wasser

Glukose-Nachweis mit Fehling-Probe

1. Zugabe von ca. 2 ml meiner Probe (z. B. gelöste Süßkartoffel) in ein Reagenzglas.

2. Füge je 1 ml Fehling I (Kupfersulfatlösung) und 1 ml Fehling II (Natriumhydroxidlösung) hinzu, in den Reagenzgläser.

3. Erhitze das Reagenzglas im Wasserbad (nicht direkt mit der Flamme) für ein paar Minuten.

Beobachtung:

Glukose vorhanden: Lösung wird von blau zu orange-rot (Kupfer(I)-oxid).

Keine Glukose: Lösung bleibt blau.

Wenn Wasserstoff das leichteste Element ist, warum sinkt dann Wasser nicht einfach nach oben?

Hallo, ich möchte in der theorie wissen wie man von 95% Salpetersäure auf 100% per distillation. Normalerweise wird ja rot rauchende Salpetersäure hergestellt indem man ein Nitratsalz mit einem starken Trocknungsmittel wie konz. Schwefelsäure distilliert, aber man bekommt dann nur eine rauchende urin-orange gelbe Salptersäure mit No2 drin in einer konzentration von so 90-98%. Könnte man 98%ige Salptersäure mit dickstoffpentoxid oder oleum mischen und unter vakuum distillieren? 100%ige salptersäure soll instabil sein und auch explosiv sein, jemand erfahrungen. Also meiner Erfahrung nach ist 98%ige salptersäure sehr einfach herzustellen und reicht sehr gut für sehr vieles, aber ich würde mich schon an >98igen interessieren

Wie sinnvoll ist die gleichzeitige Einnahme von GABS und L-Tyrosine?

Wenn ich in die Tabelle im Buch gucke, finde ich nur -0,83 V als Abscheidungspotenzial für die Reaktion. Warum ist der hier anders? Und auch bei der Oxidation von Wasser (weiter unten) finde ich nur den Wert 1,23 V… Aber die haben hier ja nicht gekürzt oder so. Die Überspannungsanteile werden auch erst auf diese Werte addiert. Warum sind das dann andere Werte?

Ich habe einen Schwefelverdampfer gegen Ungeziefer im Gewächshaus. Wie bekomme ich den Rest Schwefel aus dem Aluminiumtopf ? Mechanisch geht da gar nichts..

Hallo, ich interessiere mich sehr für Naturwissenschaften.Insbesondere für organische Chemie.Daher hätte ich gerne ein kleines Chemie / Forschungslabor für Zuhause.Welche Geräte /Utensilien bräuchte ich dafür?

Hey ich lerne gerade für mein Abitur aber eine Sache erschließt sich mir nicht. Und zwar haben wir über offene Systeme geredet und das ein Teil der Reaktionswärme in Volumenarbeit umgesetzt wird. Was ist diese Volumenarbeit ich kann mir das nicht so gut vorstellen.

Ich hab folgende Fragestellung und den falschen Lösungsversuch siehe Foto.

Welche Masse an Wasser bei der Verbrennung von Wasserstoff unter Verbrauch von 1m3 Sauerstoff entsteht?

2H2+O2 -> 2 H2O

Mein Lösungsversuch ist auf dem Foto zu sehen. Was mache ich falsch? Lt. Lösung sollen 804 g rauskommen.
Danke schon im Voraus.

Ich habe in letzter Zeit versucht mir den Begriff der Entropie vertrauter zu machen. Ich verstehe auch grundsätzlich warum die Entropie steigt und wie man diese anwendet.

Was ich jedoch nicht verstehe ist, warum diese Zunahme/Abnahme der "Unordnung" die Einheit Joule/Kelvin (Energie/Temperatur) besitzt.

Ich hatte auch versucht zu verstehen, ob es etwas mit der Wärmekapazität zu tun hat und kam auf folgendes Ergebnis:

Wenn man nicht den ganzen Lösungsweg lesen will, kann man diesen auch erstmal überspringen, da es sehr viel Text ist.

gegeben:

Wasser Wasserstoff Sauerstoff

c: 4,2 kJ/(K*Kg) 14,304 kJ(Kg*K) 0,920 kJ(Kg*K)

M: 18,02 g/mol 1,008 g/mol 15,999 g/mol

2 H2 + 1 O2 -> 2 H2O

ΔT = 10°C

E = c * m * ΔT

m = M*n

-> E = c * M * n * ΔT

E (H2O) = 4,2 kJ/(K*Kg) * 18,02 g/mol * 2 mol * 10K

E (H2O) = 1513,7 J

E (H2) = 14,304 kJ(Kg*K) * (2*1,008 g/mol) * 2 mol * 10K

E (H2) = 576,8 J

E (O2) = 4,2 kJ/(K*Kg) * (2*15,999 g/mol) * 1 mol * 10K

E (O2) = 1343,9 J

-> Es werden 1513,7 J für das Erwärmen von 2 mol Wasser um 10K benötigt.

(20°C->30°C)

Es werden 1920,7 J für das Erwärmen von 2 mol Wasserstoff und 1 mol Sauerstoff um 10K benötigt.

(20°C->30°C)

-----------Reaktionsenthalpie-----------

2 H2 + 1 O2 -> 2 H2O

ΔfHm 2* 0 + 1* 0 -> 2*(-285) [in kJ/mol]

ΔrHm = ∑(ΔfHm Produkte) - ∑(ΔfHm Edukte)

ΔrHm = (2*(-285))-(2*0 + 1*0)

ΔrHm = -570 kJ/mol

-----------Reaktionsentropie------------

2 H2 + 1 O2 -> 2 H2O

ΔfSm 2*131 + 1*205 -> 2* 70 [in J/(mol*K)]

ΔrSm = ∑(ΔfSm Produkte) - ∑(ΔfSm Edukte)

ΔrSm = (2*70)-(2*131 + 1*205)

ΔrSm = -327 J/(mol*K)

--------Freie Reaktionsenthalpie--------(25°C)

T = 298.15K

ΔrGm = ΔrHm -T*ΔrSm

ΔrGm = -570*10^3 J/mol - 298.15K * (-327) J/(mol*K)

ΔrGm = -472.5 kJ/mol

--------Freie Reaktionsenthalpie--------(35°C)

T = 308.15K

ΔrGm = ΔrHm -T*ΔrSm

ΔrGm = -570*10^3 J/mol - 308.15K * (-327) J/(mol*K)

ΔrGm = -469.23 kJ/mol

(Lösungsweg Ende)

Es werden 3,270 kJ bei einer Temperaturänderung von 10°C bei der Reaktion weniger frei.

Das Erhitzen von Wasser um 10°C benötigt jedoch nur 0,407 kJ weniger Energie.

-> Erst erwärmen und dann umwandeln

-> 1,9207 kJ + -469.23 kJ = -467,31 kJ

-> Erst umwandeln und dann erwärmen

-> -472.5 kJ + 1,5137 kJ = -471 kJ

Ich wollte nun wissen, warum ich unterschiedlich viel Energie benötige, je nach dem in welcher Reihenfolge diese "Prozesse" stattfinden. Da Energie nicht vernichtet werden kann. Habe ich mich verrechnet, etwas übersehen oder wohin geht die Energie? Oder stellt Entropie mit der Einheit etwas ganz anderes dar?

Ich bedanke mich jetzt schonmal dafür, dass ihr euch für mich die Zeit nehmt und velen Dank für Antworten.

So wie matheaufgaben-loesen aber nur für Chemie.

O2- reagiert bei der Reaktion mit Wasser ja als starke Base. Wie sieht die Reaktionsgleichung dazu aus und ist sie mehrstufig?

Ich hatte den Ofen besprüht und mit nassem Lappen abgewischt. Die Pfanne stand leider daneben. Vielleicht hatte sie was abbekommen .Deswegen bin ich besorgt, weil ich eben darin gekocht hatte. Vorher hatte ich sie zum Glück mit Wasser gespült, dann gekocht mit der Pfanne. Muss ich was befürchten?

Warum ändert sich der Index nachdem die beiden Edukte miteinander reagieren?

Wie kommt man auf die Faktoren vor und nach der Reaktion?

Und warum ist Silber(l)-Oxid = Ag(klein 2)O?

Wie kommt man auf die 2?

Hallo ich mache bei Gleichungen in Chemie fast immer Fehler. Sie es das ich bei der Neutralisation in Verwirrung komme, irgendwie die Falsche Anzahl angegeben hab, nicht darauf komme wie ich das perfekt aufstellen soll das es auf beiden Seiten genauso viel hab etc. ich weiß wie es funktioniert aber ich mache immer dumme Fehler, Unsinnvolle Ausgleiche etc. Hat jemand Tipps wie ich Verhindern kann?

Hallo,

Wie stellt man eine Reaktionsgleichung auf?

Warum ändert sich der Index nachdem die beiden Edukte miteinander reagieren?

Wie kommt man auf die Faktoren vor und nach der Reaktion?

Und warum ist Silber(l)- oxid = Ag(klein 2)O?