Zwischenmolekulare Kräfte PTFE?
Welche "Van-der-Waals-Kräfte" wirken konkret zwischen den einzelnen Polymerketten? Fluor ist sehr elektronegativ, daher sind die 4 Fluor Atome negativ polarisiert bzw. der C positiv. Da aber außen ausschließlich Fluor liegt, würde ich Dipol-Kräfte ausschließen; Wasserstoffbrücken sind ohne Wasserstoff nicht möglich, ebenso wenig sind hier London-Kräfte denkbar, weil PTFE polar ist.
Die Schmelztemperatur ist höher als 300°C, also müssen hier starke Kräfte wirken, doch welche sind das?
Herzliches Dankeschön im Voraus!
1 Antwort
Hallo PWExp,
bei PTFE ist es wie bei PE. Nach außen ist das Molekül kein Dipol sondern "unpolar".
Dazu kommt da auch eine größere Versteifung der Ketten durch die im Vergleich zum H wesentlich größeren F Atome. Dazu kommen die hohen Molmassen von solch unpolaren Polymeren. In Summe führt dies zu einer Kristallschmelztemperatur im Bereich von 325-335°C.