Wieso sieht das Molekül von Schwefelsäure so aus?
Hallo!!
Ich schreibe morgen eine Arbeit in Chemie und wiederhole gerade die Lewis Schreibweise. Dabei wollte ich zur Übung das Molekül von Schwefelsäure zeichnen und als ich im Internet nach der Lösung gesucht habe kam etwas ganz anderes raus.
Wieso gehen dort die vier O Atome alle von dem S aus? Dann hätte Schwefel ja mehr Außenelektronen als 8. Ich weiß, dass die Elemente ab der dritten Periode eine Oktett-Erweiterung haben können, aber wäre es denn nicht auch richtig es so zu zeichnen, dass es nur Einzel Bindungen gibt (H - O - O - S - O - O - H)? Wenn nicht, woher weiß ich, wie ich diese Moleküle zeichnen soll?
1 Antwort
Also erstmal zu deiner Zeichnung. Oktettregel ist erfüllt und es sind auch alle Elektronen vorhanden (also 6 pro S und O und eins pro H). Insogern passt das also. Allerdings sind Peroxide (R-O-O-R Bindungen) nicht stabil. Da Schwefelsäure aber stabil ist, müssen alle O am S hängen.
Dafür hab ich hier schon mal eine ausführliche Antwort geschrieben.
Und zum Thema Oktetterweiterung: Das ist nur formal auf dem Papier so, einfach weil wir manche Bindungsverhältnisse wie Mehrzentrenbindungen mit der üblichen Lewis-Schreibweise nicht korrekt zeichnen können. Auch die so oft noch angenommene Beteiligung von d-Orbitalen gibt es da nicht.