Wie sehen dir Gleichungen für die radikalische substitution von tetrachlormethan aus?
Hey,
Wir sollen start, ketten und abbruchreaktionen aufschreiben... ich weiß wie ich es für chlormethan machen müsste, aber mit tetra davor verwirrt mich irgendwie alles nur noch...
Start reaktion wäre ja:
Cl-Cl wird durch Licht zu zwei Cl radikalen...
1 Antwort
Initiation:
Cl2 --> 2 Cl·
Kettenreaktion:
CH4 + Cl· --> ·CH3 + HCl
·CH3 + Cl2 --> CH3Cl + Cl·
CH3Cl + Cl· --> ·CH2Cl + HCl
·CH2Cl + Cl2 --> CH2Cl2 + Cl·
CH2Cl2 + Cl· --> ·CHCl2 + HCl
·CHCl2 + Cl2 --> CHCl3 + Cl·
CHCl3 + Cl· --> ·CCl3 + HCl
·CCl3 + Cl2 --> CCl4 + Cl·
Abbruchreaktionen (hier gibt es sehr viele Möglichkeiten, nämlich alle, bei denen irgendwie zwei Radikale miteinander reagieren):
·CCl3 + Cl· --> CCl4
·CH3 + Cl· --> CH3Cl
·CH2Cl + Cl· --> CH2Cl2
...
2 ·CH3 --> C2H6
2 ·CH2Cl --> Cl-CH2-CH2-Cl
·CH3 + ·CH2Cl --> CH3-CH2Cl
...
2 Cl· --> Cl2
Denkbar sind alle, alle passieren sicherlich auch zu einem gewissen Teil, die Antwort auf die Frage, welche am häufigsten passiert, überlasse ich jemand anderem, pure Statistik.
Initiation:
Cl2 —> 2 Cl•
Kettenreaktion:
CH4 + Cl2 —> CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 —> CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 —> CHCl3 + HCl
Abbruchreaktion:
CHCl3 + Cl2 —> CCl4 + HCl
Ich gehe mal davon aus, dass dann das gemeint ist. Aber auch hier gibt es mehrere Möglichkeiten.
Vielleicht kannst du ja jetzt nachvollziehen, wie man von dem, was oben steht, zu der verkürzten Version zu kommen.
Mein Lehrer meinte, wir brauchen bei der Kettenreaktion nur 3 Gleichungen, dann fängt es quasi wieder von vorne an.... woran liegt es, dass es bei dir mehrere sind?