Thermodynamische Gleichgewichtsreaktion?
Hey, ich bräuchte Hilfe bei dieser Aufgabe über Gleichgewichtsreaktionen. Die Reaktionen beinhalten feste Stoffe und Gase in einem abgeschlossenen Reaktionsraum mit einem bestimmten Volumen und Druck. Ich bin mir unsicher, wie sich der Druck ändern wird und in welche Richtung sich das Gleichgewicht verschieben könnte. Danke im Voraus!
1 Antwort
Die Gleichgewichtsausdrücke sind jeweils Produkte/Edukte, wobei nur die Gase berücksichtigt werden, also Kₚ=p(CO₂) bzw. Kₚ=p(CO₂)/p(CO).
Wenn Du das Volumen halbierst, dann verdoppelt sich der Druck (das ist bei idealen Gasen immer so). Aber nun wird die Reaktion versuchen, den Druck wieder abzusenken, weil das System dem äußeren Zwang, also der Druckerhöhung, ausweichen will. Aber nur die erste Reaktion kann das, weil ihre Rückreaktion Gas verbraucht und somit den Druck senkt; deshalb bekommst Du je nach Gleichgewichtskonstante einen Druck zwischen 1 und 2 bar heraus. Die zweite Reaktion ändert aber nichts an der Zahl der Gasteilchen, also kann sie den Druck nicht beeinflussen, also ist das System Deiner Volumshalbierung und der daraus folgenden Druckverdoppelung hilflos ausgeliefert und muß den vollen Druck 2 bar ertragen.
