Redoxreaktion Calciumchlorid?
2Cl²- wird zu Cl₂. Aber ich glaube das geht nicht.
Chlor ist ein zweiatomiges Molekül. Zwei negativ geladene Ionen also Anionen können sich nicht verbinden, da sich abstoßen.
2 Antworten
Deine Reduktion ist komplett falsch.
Korrekt muss diese lauten:
versuch es mal damit und beachte, dass Calcium zweifach positiv geladen ist - es spendiert ja die beiden Elektronen
Ich habe es so verstanden, dass man die ganze Zeile mit 2 multipliziert.
Nein - Calcium steht in der 2. HG. Es kann also maximal zwei Elektronen abgeben. Da Chlor deutlich elektronegativer ist, wird es dem Ca diese Elektronen entziehen. Damit Wird aus Cl2 dann die beiden Chloridionen. Diese stellen dann das "Gegenstück" zum zweifach positiven Calcium dar.
Was möchtest du denn mit vier Elektronen? Du hast dann einen deutlichen Überschuss, am Ende müssen Produkte und Edukte auf beiden Seiten die gleiche elektrische Ladung haben!
Jetzt haben wir 2 Cl-. Aber wie soll daraus Cl₂ werden? Ich meine Anionen stoßen sich doch ab?
Es entsteht kein Chlor mehr! Das Chlor wird zu Chlorid-Ionen, es entzieht dem Calcium die Elektronen. Die Ausgangsstoffe sind Chlor und Calcium, das Produkt ist Calciumchlorid, bei dem kein elementares Chlor vorkommt
Schau Dir mal die korrekte Gleichung an
Ist dann meine Redoxgleichung falsch?
Das habe ich Dir oben schon gesagt: ja - schau Dir mal meine Lösung an
Bei der Reduktion brauchst du nicht 4e- sondern 2. schreib dir vielleicht erstmal die Oxidationszahlen an die Reaktionsgleichung, dann wird es klarer
Wieso nur zwei Elektronen?