Phosphorsäure H3PO4 kann es als base?
Hallo Leute es geht um eine pfufferlösung
H2PO4– / H3PO4
so jetzt will ich wissen welcher als Säure reagiert
laut formelsammlung ist der pks Wert von H2PO4 kleiner als pkb Wert also gehe ich davon aus das es als Säure reagiert das kann aber nicht sein da H3 ja mehr h hat und lieber abgibt kenne auch keine H4PO4 2+
2 Antworten
Natürlich kann H₃PO₄ auch als Base wirken: H₃PO₄ + H⁺ -> H₄PO₄⁺.
Sogar die wesentlich stärkere Salpetersäure kann als Base wirken:
HNO₃ + H⁺ -> H₂NO₃⁺
H₂NO₃⁺ zerfällt übrigens analog zu Kohlensäure (H₂CO₃ -> H₂O + CO₂) zum Nitrosylkation: H₂NO₃⁺ -> H₂O + NO₂⁺.
Mit dem Nitrosylkation stellt man dann so Zeugs wie TNT her.
All das geschieht aber nicht unter einigermaßen zivilen Bedingungen. Gegenüber Wasser wirkt Phosphorsäure als mittelschwache Säure, Dihydrogenphosphat als sehr schwache Säure, Hydrogenphosphat als mittelschwache Base und Phosphat als starke Base.
Ich habe mal gelernt "Wenn ein Kind bereit ist für die Frage, ist es auch bereit für die Antwort". Mag sein, dass sich das eher auf die Sexualaufklärung bezog, aber das Schül hat explizit gefragt. Eine XXX-Frage sozusagen.
Und @Chemiefrage318: natürlich hat auch H₄PO₄⁺ einen pKs-Wert und H₃PO₄ einen pKb-Wert, aber die herauszufinden ist wohl eher die Aufgabe für ein stürmisches und regenerisches Wochenende wie dieses.
Die Sache ist die: H2PO4- nimmt lieber wieder ein H+ auf, als dass es ein weiteres H+ abgibt. Theoretisch ist ja beim H3PO4 die Abgabe aller drei H+ möglich.
Genau aber wenn man auf PKB und PKS Werte nachschaut sollte H2PO4 als Säure reagieren
Jo aber dann geht man davon aus das H3PO4 als base reagiert
H3PO4 kann kaum noch als Base reagieren. Da sind ja alle Möglichkeiten durch H+ abgedeckt.
> Gegenüber Wasser
Und damit in allen für Schüler relevanten Fällen - wasserfreie Chemie kommt im Unterricht kaum vor.