Säure-Base-Reaktion?

wie bilde ich die vollständige Protolyse?

H3PO4 + NH3 -> ?

mein Vorschlag:

H3PO4 + NH3 -> H2PO4- + NH4+
H2PO4- + NH3 -> HPO4 2- + NH5+ ?

schreibt man dann wirklich NH5?

Danke im Voraus :)

Answer 1

[MeisterRuelps, UserMod Light]

NEIN! Es gibt kein NH5+ (wenn überhaupt NH5(2+)).

Ganz böser Fehler! Es entsteht schon diverse Ammoniumsalze. Aber 5-wertiger Stickstoff - oh jeeeee

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – MSc in Biochemie

Comments

[abbygail2]

wie macht man es denn dann?

[MeisterRuelps, UserMod Light]

@abbygail2

Den korrekten Ansatz habe ich erwähnt: Es entstehen verschiedene Ammoniumsalze :) Jetzt überleg mal weiter

Answer 2

[ThomasJNewton]

Die Phosphorsäure kann zwar 3 Protonen abgeben, aber Ammoniak kann nur eines aufnehmen. Du brauchst daher für die vollständige Protolyse 3 Ammoniak pro Phosphorsäure.
Wenn du das in Teilschritten aufschreibt, brauchst du für jeden Schritt ein frisches Ammoniak.

Answer 3

[Picus48]

1. H₃PO₄ + NH₃ → H₂PO₄⁻ + NH₄⁺
2. H₂PO₄⁻ + NH₃ → HPO₄²⁻ + NH₄⁺
3. HPO₄²⁻ + NH₃ → PO₄³⁻ + NH₄⁺