Ist nicht eigentlich jedes Molekül ein Dipol?

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4 Antworten

Man muss zusätzlich die Symmetrie des Moleküls bedenken. Wasser ist gewinkelt gebaut, und die beiden freien Elektronenpaare (lone pairs) stehen zu einer Seite gerichtet.

Methan (CH4) hat kein Dipolmoment, selbst wenn man bedenkt, dass C-H (sehr gering) polar sein dürfte. Die symmetrische Gestalt gleicht das aus. In diesem Falle die "Tetraedersymmetrie".

Ethin (C2H2) hat kein Dipolmoment. Das Molekül ist linear.

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Nein.

Es kommt nicht nur auf die Elektronegativitätswerte der beteiligten Elemente an - sondern auch, wie sich die Atome umeinander anordnen. Entscheidend dafür sind die Anzahl der Elektronen in den jeweiligen Außenschalen.

Bilden sie ein axial- oder spiegelsymmetrisches Molekül - kommt kein Dipol raus.

Vergleiche dazu mal explizit das Wassermolekül und das Kohlendioxidmolekül.

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Kommentar von 314156926
10.11.2015, 18:41

das wassermolekül ist spiegelsymmetrisch

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Wenn sich zwei gleiche Atome (z.B. Wasserstoff oder Sauerstoff) miteinander verbinden, dann gibt es keine Elektronegativitätsdifferenz. Die Moleküle H₂ und O₂ sind demnach keine Dipolmoleküle.

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Nein. Nicht bei jedem Molekül gibt es eine partiell positiv und negativ geladene Seite.

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Kommentar von User9362
10.11.2015, 15:50

Und wieso nicht? 

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