Frage Chemie?
Die Zerlegung von N2O5 (g) zu NO2 und O2 Verläuft nach erster Ordnung. Die Halbwertszeit beträgt 21,8 min bei 45 grad
wie groß ist die Geschwindigkeitskonsgante bei 45 grad?
wie geht man vor?
Ich verstehe es immer noch nicht:(
1 Antwort
Da es sich um einen Zerfall 1. Ordnung handelt, ist die Geschwindigkeitskonstante einfach der natürlich Logarithmus von 2 dividiert durch die Halbwertszeit: k=ln(2)/τ=0.0318 min¯¹.
Diesen Zusammenhang kann man sich leicht aus der Zerfallsgleichung für Prozesse 1. Ordnung herleiten: Da gilt ja N(t)=N₀e¯ᵏᵗ (exponentieller Zerfall), und wenn Du die Halbwertszeit wissen willst, dann setzt Du einfach für N(t)=½N₀ ein, kürzt das N₀ weg, logarithmierst und löst nach der Zeit auf:
½ = e¯ᵏᵗ
ln(½) = −ln(2) = −kt
Das hast Du doch selbst in er Angabe hingeschrieben.
Bei Reaktionen 2. Ordnung ist es übrigens nicht so einfach, weil die Halbwertszeit dabei nicht konstant ist sondern von den Konzentrationen abhängt.
Ja ich weiß. Hab es von der Aufgabe aber ich mein, wie ermittelt man sowas? Hab gelesen, man muss das von den Exponenten der konzentrationen berechnen.. aber versteh ich nicht so ganz
Wenn es nicht dasteht, bist Du ge-eff-t. Das Geschwindigkeitsgesetz kann man nämlich nicht aus der Reaktionsgleichung ableiten, dazu müßte man den Reaktionsmechanismus kennen (und den bastelt man sich typischerweise nach Messung der Kinetik zusammen), und der kann sogar noch von den Reaktionsbedingungen abhängen. In der Praxis mußt Du entweder messen, oder hoffen, daß Du es nachschlagen kannst (weil es schon ein anderer gemessen hat).
Woher weiß man wann es sich um welche Ordnung handelt?