Wieder Ph aufgabe zur Kontrolle?
In 2 Litern H2O lösen sich unter normalen Bedingungen 2,24 Liter NH3-Gas. Wie hoch ist der pH-Wert der Lösung, wenn wir 2,24 Liter HCl hinzufügen? die Basiskonstante ist 1,8*10^-5. Die Antwort war, dass der pH-Wert 2,87 beträgt
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemieunterricht, Säure, ph-Wert
Vermutlich wurden die Gasvolumina zahlenmäßig so gewählt, dass die Rechnerei möglichst einfach ist. Das molare Volumen von Gasen bei Umgebungsbedingungen sei Vm = 22,4 mol/L. Somit hat man jeweils 0,1 mol an Gasen in 2 L Wasser. Daher ist das Ergebnis der HCl-Einleitung eine Lösung von Ammoniumchlorid (NH4Cl) mit der Konzentration von c = 0,05 mol/L. Nach meiner Rechnung sollte der pH-Wert ca, 5,3 sein.
Aber ich habe es so gelost: NH3+H2O=NH4+ + OH-
n von NH3 ist 0.1 und dann ergibt sich die CM von OH- 0.05M. Dann haben wir die folgende reaksion NH4OH+HCL=NH4Cl+H2O. Da die n von NH4OH=HCL=0.1 ind hangt die Wert von pH nur von der Salt ab. NH4CL+H2O-NH4+ +CL- und NH4+ NH3 +H+