Wie berechne ich die bennötigte thermische Energie um 2 Liter Wasser um 100 Grad zu erwärmen?
5 Antworten
Masse Wasser x spez. Wärmekapazität x delta-T
spez. Wärmekapazität ist meist mit 4,19 kJ/(kg x K) angegeben.
Nur bei einem etwaigen Aggregatzustandswechsel wird es komplizierter.
Q = m * c * T
m= Masse in kg
c = spezifische Wärmekapazität in [ J / ( kg · K ) ]
T= Temperaturdifferenz in Kelvin oder Grad
Annahme: Anfangstemperatur beträgt 20°C
mit:
m = 2l = 2 kg
c = 4190 J / ( kg · K )
T = 100 °C - 20 °C = 80°C = 80 K
Berechnung:
Q= 2 kg * 4190 J / ( kg · K ) * 80 K = 670 400 J
Also 670,4 kJ
Neue Rechnung mit T= 100 K
Q= 2 kg * 4190 J / ( kg · K ) * 100 K = 838 000 J
Also 838 kJ
Q= 2 kg *4 217 J / ( kg · K ) * 100 K = 843 300 J
Also 843,3 kJ
Um die Temperatur von 1 Liter Wasser um 1 Grad C zu erhöhen, müssen rund 0,00116279 kWh (=1 kcal) zugeführt werden. Für 2°C und 100 Liter muss die 200-fache Energie zugeführt werden, also 0,232558 kWh.
Die Thermische Energie, ist eine Energie die man in der Wirklichkeit nicht berechnen kann.
Physiker und Mathematiker reden sich das mit Ihren Büchern ein, aber die Wahrheit ist - Man kann es nicht ausrechnen.
Warum nicht? Ich kann doch das berechnete Ergebnis jederzeit mit einem Joulemeter überprüfen?
Schaust du nach den Sternen die schon garnicht mehr existieren?
Möglicherweise gibt es dort unberechenbare thermische Energien.
um 100 Grad Celsius oder auf 100 Grad Celsius?
Den Temperaturunterschied
Die Wassermenge
Der Energieaufwand betragt 4,19 Joule für 1mL Wasser und 1 Grad Celsius
Der Rest ist Dreisatz
Jetzt was den nun?
Bei über 100 Grad Celsius und Normaldruck siedet Wasser, da benötigst du einen Energiezuschlag für den Aggregatwechsel und wie möchtest du den Dampf erhitzen?
Um dir das zu erklären reicht dieser kleiner Kommentar-Bereich nicht aus. Und außerdem habe ich heute noch was anderes vor.