Wasser erwärmen - aber wie?
Hallo!
Ich brauche eure Hilfe.
Wieviel Energie ist nötig, um 1l Wasser von 10 Grad Celsius auf 100 Grad Celsius zu erwärmen?
4 Antworten
spezifische Wärmekapazität von Wasser ist c=4,19 KJ/(kg*K) (Kilojoule pro Kilogramm und Kelvin)
Bedeutet: Um 1 kg Wasser um 1°Celsius=1°Kelvin zu erwärmen, benötigt man eine Energie (Wärmeenergie) von 4,19 KJ (Kilojoule)
1000l Wasser haben eine Masse von 1000kg
1l =1kg
Notwendige Energie
Qzu=m*c*(t2-t1) mit t2-t1=100°-10°=90°
also Qzu=1kg*4,19 kJ/(kg*K)*90°=377,1 KJ
1000J=1KJ
Q(wärmemenge) ist m x c : Delta T
Q=m*c*(Dreieck)T
m sind 2kg da 2L = 2,kg
c ist 4190J*kg^-1K^-1 Wärmekapazität
Temperaturänderung sind 90 Kelvin
Q= 2kg×4190J/kg*K*90K
Q= 335200 Joule
Ups ich habe wohl ausversehen 2kg geschrieben. Ich meine natürlich 1kg und als Ergebnis 377100 J oder 377.1 KJ
Schau in deiner formelsammlung nach. Dann hast du die Lösung doch ganz schnell.
Dafür müsste ich im Internet nach der Formel und dem spezifischen Gewicht von Wasser suchen. Und das nur weil du zu faul bist, deine formelsammlung zu holen?
Kannst du mir nicht schreiben, wie genau ich es rechne?