Welche Masse Wasserstoff wurde bei der Entstehung von 250g Wasser verbrannt?
Ich verstehe die Aufgabe nicht ganz. Kann mir jemand helfen?
Muss ich einfach nur die Morale Masse von Wasserstoff mal 250 rechnen?
3 Antworten
Eignetlich nicht so schwer.
Die Molare Masse von Wasserstoff (also die Masse einer bestimmten Stoffmenge) ist gleich 1,008, die Molare Masse von Sauerstoff ist 15,9994.
H2O bedeutet dass sich 2 Wasserstoffatome mit einem Sauerstoffatom verbinden, also verbinden sich 2 x 1,008 (rund 1) mit 1 x 16 (auch gerundet)
Zusammen ist die Molare Masse für Wasser dann 18.
250 g : 18 = 31,25 g.
Das ist die verbrauchte Masse eines Wasserstoffanteils. 2 haben wir davon.
Bei der Verbrennung von 2 x 31,25 g, also 62,5 g Wasserstoff entstehen 250 g Wasser.
250g:18g/mol = 31,25 mol. Damit hast du berechnet, wieviel mol Wasser 250g sind.
2H2 + O2 - - > 2H2O
4g H2 + 32g O2 - - > 36g H2O
4g : 36g = 1 : 9
250 g : 9 = 27,777g
Da jedes Molekül des Wassers aus 2 Atomen Wasserstoff (H) und 1 Atom Sauerstoff (O) bestehen, lässt sich das leicht mit dem Atomgewicht berechnen.
H = 1
O = 16
Das hat jetzt nichts mehr mit CHemie zu tun, sondern ist smpler Dreisatz.
Wenn Du die Atommasse des Wasserstoffmoleküls berechnest, dann erhältst Du H2O = 2 x H (je 1) + 1 x O (=16) =Summe (=18)
Jetzt teilst Du Deine Wassermenge (250 g) durch 18, dann hast Du die relative Molekülzahl.
Diese multiplizierst Du dann mit 2, denn in jedem Molekül sind ja 2 Gewichtsanteile Wasserstoff.
Und schon hast Du das Ergebnis.
Und was heißt das jetzt? Sorry ich bin eine Null in Chemie 😅