Warum kommt beim Addieren der Atommassen (Einheit u) die molare Masse in der Einheit g/mol raus?

2 Antworten

In den Periodensystem ist die "relative Atommasse" angegeben in

Gramm pro mol 

1 mol = 6.022..*10^23 Teilchen dies ist die "Avogadro- Konstante"

Atomare Masseneinheit u=1,66056 *10^(-27) kg

1 mol (Stoffmenge) ist in 12 g des Nuklids Kohlenstoff 12 (12 C) enthalten.

1u=1,66056 * 10^(-27) kg ist die 1/12 Masse von 1 Atom des Nuklids Kohlenstoff 12 (12 C)

Beispiel : 1 mol N (Stickstoff) hat die Masse 14 gramm ,siehe Periodensystem

Da 1 u= 1,66056 * 10^(-27) kg sind ergibt sich

0,014Kg/1,66056 *10^(-27)=8,43*10^24 u

1u entspricht einem Gramm pro Mol diese Einheiten sind gleich.

Okay, also könnte ich auch 16 g/mol +16 g/mol = 32 g/mol rechnen? Danke

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@Patriciiia

Es wird so gerechnet wie Du es in Deiem Kommentar angegeben hast.

Ich finde es toll, dass Dir der Fehler bei den Einheiten auffiel und Du nach einer Korrektur gesucht hast.

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