Säuren-Basen-Reaktion Kohlensäure?
Warum reagiert Kohlensäure mit Wasser (H2Co3 + H2O) zu H3O+ und HCo3- und nicht zu H4O+ und Co3-?
3 Antworten
H₄O²⁺ ist ein extrem schwindliges Teilchen, zu dem experimentell fast nichts bekannt ist. Es läßt sich nur unter exotischen Bedingungen herstellen und ist extrem instabil; in wäßriger Lösung hast Du keine Chance.
CO₃²⁻ gibt es dagegen durchaus und ist sogar in wäßriger Lösung stabil. Beim Lösen von CO₂ in Wasser bildet es sich aber nur in verschwindend kleinen Mengen (in einer 0.1 mol/l Lösung 0.00000000005 mol/l). Das liegt daran, daß wir es hier mit schwachen Säuren zu tun haben: CO₂ ist bereits schwach (nur 2 von 1000 H₂O-Molekülen reagieren zu HCO₃⁻, der Rest löst sich nur auf und tut nichts), und HCO₃⁻ ist nochmals viel, viel schwächer. „Schwach“ heißt hier, daß die Säure nur eine geringe Tendenz zum Bilden von H₃O⁺ hat, ihr H⁺ also nur ungerne hergibt.
Nicht das ich wüßte. „Doppelt protoniertes Wasser“ wäre eine mögliche wenn auch umständliche Bezeichnung.
H4O(2+) ist mir nicht bekannt. Selbst H3O+ ist nicht isolierbar. Es ist einfach so, nimm es hin. Bei deinem Beispiel liegt eh das meiste als CO2 vor, weshalb Kohlensäure nur eine schwache Säure ist.
Danke... die Frage hätte sich eh erledigt... hab bloß keine Ahnung wie man die hier rauslöschen kann...
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Kohlensäure enthält kein Cobalt (Co), sondern besteht aus Wasserstoff H, Kohlenstoff C und Sauerstoff
Säuren geben H+ ab (so ist der Begriff Säure definiert).
Wenn ein H2O-Molekül ein H+ Ion aufgenommen hat, das die Kohlensäure abgegeben hat, dann ist das entstandene H3O+ nicht mehr in der Lage ein weiteres H+ aufzunehmen, denn gleiche Ladungen STOSSEN SICH AB. Es müsste auch H4O²+ heißen, was aber ja nicht möglich ist..
Hat dieses H4O(2+) einen speziellen Namen?