Problem beim chemischen Rechnen?

3 Antworten

Rechenweg:

1.) Fang mit den Endprodukt an und rechen aus wieviel Mol Wasserstoff entstehen sollen : 750ml H2

Das molare Volumen von Gasen beträgt 22,4l/mol unter Normbedingungen (101,325 kPa; 0 °C). Du hast keine Randbedingungen (Druck, Temperatur) angegeben, deshalb gehe einfach von Normbedingungen aus.

750 [ml] /22400 [ml/mol] =0.0335 mol H2

2.) Reaktionsgleichung: Zn +2HCl -> H2 + ZnCl2

also braucht man 1 mol Zn um 1mol H2 herzustellen >>> 0.0335 mol Zn um 0.0335 mol H2 zu erzeugen.

3.) Umrechnen von mol Zn zu g Zn: Atommasse Zn= 65,4 g/mol

>>>>>  0.0335 x 65.4 = 2.19g Zn

Falls Druck und Temperatur anders sein sollten als Normbedingungen rechne die Molmenge (n) erst mit der Avogadro Gleichung aus und gehe dann zu 2.)

Ok danke, ich werde versuchen mir den Lösungsweg einzuprägen... wird schwer... trotzdem nochmal danke :)

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Ok, ich glaube ich habs jetzt verstanden, hatte glaube auch nur nen rundungsfehler... vielen dank für die gute Erklärung :)

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@Dome2510

Viel Glück :) - denk nur dran, dass das molare Volumen von Gasen von Druck und Temperatur abhängt  (mein verwendeter Wert ist für die Normbedingungen nach DIN; es gibt aber noch andere Definitionen von "Standardbedingungen".

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Als erstes musst du die Reaktionsgleichung aufstellen:

1Zn   +   2HCl   =>   1ZnCl2   +   1H2

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Dann berechnest du die Stoffmenge (mol) (Teilchenzahl) an H2, die du brauchst. Das sind 750mL. Da nimmst du einfach den Dreisatz, wenn du weißt, dass 1mol 24,1L sind.

1mol = 24,1L

X = 0,750 L

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An den stöchiometrischen Koeffizienten in der Reaktionsgleichung (fettgedruckt) erkennst du, dass du dieselbe Stoffmenge an H2 bekommst, die du auch an Zn einsetzt. Denn das Verhältnis ist 1:1.

Jetzt kennst du die Stoffmenge (Teilchenzahl) (mol) von Zink.

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Nun musst du nur noch die Masse ausrechnen.

Dabei gilt:

Masse [g] = Molmasse [g/mol] * Stoffmenge [mol]

Die Stoffmenge hast du oben schon ausgerechnet. Die Molmasse findest du im Periodensystem, wenn du bei Zink guckst. Dann setzt du beides ein und bist fertig.

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LG
MCX

Sauber und idiotensicher erklärt - Sternchen hierher!

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An sich habe ich es glaube verstanden aber ich finde die molare Masse von Zink nicht, nur von Zinkoxid und zinkchlorid... kann man molare Masse mit atommasse gleichstellen?

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@Dome2510

Ja, genau! Molare Masse [g/mol] = Atommasse [u]. Nur die Einheit ist eine andere... 

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Ein  Moment ich rechne ebend was nach

Wurde eine Molare Masse für die Salzsäure in mol/L gegeben?

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@chrissi396

Die ist gar nicht nötig, beträgt aber 36,5 [g/mol], falls es dich interessiert. :)

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@Miraculix84

Wieso wissen wir das 1mol=24.1 Liter sind? Das eine ist die Stoffmengenkonzentration in MOL/L das andere ist in g /mol angegeben

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@chrissi396

Weil das bei allen Gasen so ist... H2 ist ein Gas. :) HCl ist überhauptnicht relefant. ;P

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