Nuklidschreibweisen?
hallo wie bestimme ich die Anzahl Neutronen, Protonen und Neutronen?
Also Anzahl Protonen ist klar: Ordnungszahl 8 im PSE
Elektronen auch 8
und Neutronen sind 16– Anzahl Protonen (8) = 8
Doch jetzt steht noch ein 2- hinter dem Elementsymbol von Sauerstoff. Was muss ich jetzt rechnen, bzw. wo abziehen oder addieren?
Danke im Voraus
Danke
3 Antworten
Das ist die Ladung des Ions.
Du hast also ein Sauerstoffisotop mit der Massenzahl 16 (8 Neutronen und 8 Protonen). Im ungeladenen Fall hast du entsprechend 8 Elektronen, hier hast du aber eine 2-fach negative Ladung --> 10 Elektronen, weil +8 + (-10) = -2
Ja, genau. Die Anzahl der Protonen bestimmt das Element. Wenn der Kern 6 Protonen hat, dann ist das immer ein Kohlenstoff. Jetzt kann der aber unterschiedlich viele Neutronen haben. Ist dann immer noch Kohlenstoff, aber halt z.B. nicht mehr eins der stabilen Isotope 12C und 13C, sondern beispielweise 14C mit einer Halbwertszeit von 5730 Jahren, oder 21C mit einer Halbwertszeit von 30 Nanosekunden, etc.
Achsooo das heisst, ein Isotop ist wie eine Unterkategorie des Elements. Zeichnen sich durch die unterschiedliche Anzahl Neutronen aus.
Das sind doch nur 2 zusätzliche Elektronen. Die wiegen im Vergleich zu Protonen und Neutronen praktisch nichts und ändern schon gar nichts an deren Anzahlen im Kern, die links am Symbol angegeben sind.
Das zeigt eine zweifach negative Ladung an, d.h. das Atom verfügt über zwei zusätzliche Elektronen.
Danke, aber was genau ist nochmal ein Isotop? Sind das Atome die eine gleiche Protonenanzahl haben und sich in den Neutronenanzahl unterscheiden?