Hat Natrium eine Hydrathülle?
Oder ist es nur NaOH, bzw gilt dieses OH nicht als Hydrathülle?
Bitte nur Leute dies safe wissen, muss was meiner Professorin abgeben 🙏
5 Antworten
Zumindest die Na Ionen werden von einer Hydrathülle umgeben
Da hydroxidIonen auch geladen sind, sollte es für sie auch gelten
Es kann sich keine Hydrathülle um elementares Natrium bilden, da dieses stark reduzierend ist. Es wird SOFORT sein Elektron abgeben und Oxoniumionen zu Wasserstoff und Hydroxidionen reduzieren.
Der Fragesteller erwähnte aber Natrium, also das Metall
Wenn Natrium mit Wasser reagiert, entstehen zwar Kationen, aber eine Hydrathülle bildet ich nicht um das Metall.
Egal ob man NaCl oder NaOH in Wasser löst, in beiden Fällen wird das Na+ Ion von Wasser "umhüllt", hat also eine Hydrathülle. Ich schätze mal im Fall einer 1-molaren Lösung wird jedes Na+-Ion von ca. 6 Wassermolekülen umhüllt.
Entsprechendes gilt für die Hydrathülle der Cl- und OH- Ionen.
Also OH- (Hydroxidanion) ist prinzipiell kein Wasser.
Wenn du aber NaOH in Wasser löst, dann bildet sich um das Na+ (Natriumkation) eine Hydrathülle. Das OH- wird hingegen großteils zu Wasser reagieren.
Das OH- wird hingegen großteils zu Wasser reagieren.
Womit sollte das OH⁻ in Wasser denn zu Wasser reagieren?
Mit Wasser. Zugegeben, das habe ich nicht erklärt. Wasser ist ein Ampholyt und reagiert in einer Autoprotolyse, das heißt, es reagiert mit sich selbst als Base und Säure. Als Gleichgewicht sieht das dann so aus:
H2O + H2O <=> H3O+ + OH-
Bei der Erhöhung der Konzentration von OH- wird die Rückreaktion mit H3O+ zu Wasser begünstigt.
Mit Wasser.
Das stimmt natürlich nicht, war ein kleiner Denkfehler. OH- reagiert nicht mit Wasser, sondern mit H3O+ ("Oxoniumkationen", ist nur eine Vereinfachung von H9O4+).
Das sind quasi die Basics von Säure-Base-Reaktionen.
Die Frage ist mit "Schule" und mit "Uni" getagged - auf welchem Niveau brauchst Du eine Antwort?
Meinst Du Natrium-Atome oder -Ionen, meinst Du wässrige Lösung oder Feststoff?
Unifrage, aber hab vor 2 Tagen angefangen mit lernen (ersti)
Ionen, ging um Stromleitung
> Ionen, ging um Stromleitung
Ionen gibt es in Lösung und in Salzen, Stromleitung ebenfalls (beim Salz erst nach dem Schmelzen). In wässriger Lösung hat jedes Ion eine Hydrathülle, in Salzen nur manchmal (-> Kristallwasser)
An der Reaktion ist kein elementares Natrium beteiligt, nur Natriumkationen.