Frage zu Säure/Base. Kann mir da bitte jemand helfen?
Berechnen Sie den pH-Wert einer Mischung bestehend aus 15 ml 0,1 M Salzsäure und 22ml 0,15 M Natronlauge? Angabe eines nachvollziehbaren Rechenweges.
Das Ergebnis basiert auf 2 Abstimmungen
2 Antworten
Das sind eine starke Säure und eine starke Base. Da musst du dich um Puffer oder die Henderson-Hasselbalch-Gleichung gar nicht kümmern.
HCl und NaOH neutralisieren sich zu NaCl, und was an Säure oder Base übrig bleibt, mit dem berechnest du ganz simpel den pH mit der Formel für starke Säuren oder starke Basen.
Zweimal Stoffmenge ausrechnen, subtrahieren, aus dem Rest die Konzentration
Stoffmenge Säure = 0,015 l * 0,1 mol/l = 0,0015 mol
Stoffmenge Base = 0,022 l * 0,15 mol/l = 0,0033 mol
Bleibt 0,0033 mol - 0,0015 mol = 0,0018 mol Base unneutralisiert
Diese Menge NaOH ist in 0,015 ml + 0,022 ml = 0,037 ml
c(NaOH) ist also 0,0018 mol / 0,037 l = 0,049 mol/l
pOH = -log(0,049) = 1,31
pH = 14 - 1,31 = 12,69
Ohne Gewähr
Ich vermute, Du hast das Volumen falsch. Wie's richtig geht: Siehe Kommentar von ThomasJNewton.
Also wäre in dem Falle der pH=12,91 oder?