Chemie Reaktion mit Methan?
Wenn man 100 Liter Methan verbrennt wie viel CO2 entsteht dabei? Für jedes Methan Molekül entsteht ein CO2 Molekül, müsste dann nicht ebenfalls 100 Liter rauskommen, oder habe ich hierbei einen Denkfehler?
3 Antworten
Im Prinzip stimmt Deine Überlegung, es sollten also ebenfalls 100 l CO₂ herauskommen. Der Grund ist, daß in Gasen alle Moleküle denselben Platzbedarf haben, also enthält 1 l eines Gases immer gleich viele Moleküle, egal um welches Molekül es sich handelt. Wieviele Moleküle es genau sind, hängt von Druck und Temperatur ab; bei zivilen Bedingungen sind pro Liter Gas etwa 0.04 mol bzw. 2.4⋅10²² Moleküle enthalten. Dieser Zusammenhang („Avogadrosches Gesetz“) gilt streng nur für ideale Gase, aber das kann man für viele Gase problemlos annehmen.
Beachte aber, daß das alles von der Temperatur abhängt, und bei der Verbrennung steigt die Temperatur ja stark an; deshalb braucht das CO₂ zunächst mal viel mehr Volumen das das CH₄. Erst nach dem Abkühlen auf die Ausgangstemperatur gilt die Volumsgleichheit.
Nicht wirklich. Die Dichte ergibt sich aus der bei allen Gasen gleichen Teilchendichte, ρ=pM/(RT)
Prinzipiell ist das schon richtig.
Allerdings entsteht ja doppelt so viel Wasser, was erstmal als Dampf vor liegt. Außerdem bräuchte man das doppelte Volumen an Sauerstoff, oder ca. das 10× Volumen an Luft (21 % O2).
Es entsteht bei der Verbrennung Wasser und CO2.
Und es wird Sauerstoff aufgenommen.
Und Volumen ist nicht gleich Masse.
Die Dichte spielt aber auch eine Rolle oder nicht?