Chemie Aufgaben?
Ich bräuchte Hilfe bei diesen Aufgaben:
- Gegeben ist die Reaktionsgleichung CO2 + H2 dissoziert zu CO + H2O. Auch die prozentualen Anteile der folgenden Gasportionen in einem Gasgemenge sind gegeben: w(CO)= 50%, w(H2) = 30%, w(H2O)= 20%, w(CO2)= 0%. Die Gleichgewichtskonstante beträgt für diese Reaktion KC=1,4, wenn T=1200 K ist. Welche Zusammensetzung an den Gasen erhält man nach Einstellung des Chemischen Gleichgewichtes?
- In einem Versuchslabor wurden 1 mol Stickstoff und 3 mol Wasserstoff auf 450 Grad erhitzt und gleichzeitig einem Druck von p=50 bar ausgesetzt. Nach Einstellung des Gleichgewichtes wurde festgestellt, dass der Volumenanteil an Ammoniak w(NH3)=15,2% betrug. V(Gemenge)=100l. Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante KP für diese Reaktion?
Danke.
1 Antwort
Die Reaktion muss in dieser Richtung laufen
CO. +. H2O. - - - >. CO2. - H2
da noch kein CO2 vorhanden ist.
Von den beiden Edukten verschwinden jeweils x-moll von den beiden Produkten entstehen zusätzliche x-moll.
Also X zu den jeweiligen Produkten dazu zählen bzw von den Edukten abziehen.
Das Ganze mit der Konstante ins MWG. Ergibt eine gemischt quadratische Gleichung.