Nebengruppen – die meistgelesenen Beiträge

Zb. Bei Ag (Silber) hat die Ordnungszahl 47, aber beim Zeichnen eines Schalenmodels waren weniger Protronen bzw Elektronen vorhanden.

Hallo, woher weiss ich die Ladung bei den Elementen in den Nebengruppen? Bei den Hauptgruppen ist das ja klar, da ist das die nummer der hauptgruppe, aber woher weiss ich das z.b. bei Kupfer oder chrom? danke schon mal!

winterlove

Frage steht oben :) Ich weiß wie man das bei Hauptgruppen abliest...aber bei Kupfer zum Beispiel, weiß ich das nicht. :( kann mir da jemand helfen?? Vielen Dank im Vorraus!

Halli hallo!

Es ist für mich etwas irritierend,auf meinem Tafelwerk sind nämlich die Hauptgruppen in zwei aufgeteilt, in der Mitte ist die Nebengruppe.

Ich weiss,dass wenn dadrüber die römische I steht,der Stoff einwertig ist. Bei II auch so. Aber dann wird die Hauptgruppe von der Nebengruppe getrennt und ich weiss nicht weiter...
Könntet ihr mir bitte helfen?

Danke im Voraus (-:

Heißt es nicht, dass Übergangsmetalle mit halbvoll oder voll besetztem d-Orbital stabiler sind? So wie die Oktettregel bei den Hauptgruppen?

Werden jetzt von dem Fe die 2 Elektronen aus dem 4s Orbital abgespalten, bleibt schließlich noch 1 Elektron "zu viel" in dem d-Orbital, sodass dass Fe 6 Elektronen im d-Orbital hat.

Aber sollten es nicht möglichst 5 oder 10 sein?

Ich schreibe nächste Woche eine Klausur in Chemie und verstehe nicht ganz wie man die Ionenladungen von Nebengruppenelementen rausfinden kann. Bei Hauptgruppenelementen gibt ja die Hauptgruppennummer an, wie viele Valenzelektronen ein Element hat, daher kann man auch die Ionenladung bestimmen. Aber wie macht man das bei Nebengruppenelementen?

Z.B: Welche Ladung tragen die Ionen in der folgenden Verbindung?

FeCl3

Wie findet man jetzt da die Ionenladung von Eisen raus?

In der IV. Nebengruppe und der IX. Nebengruppe wird bei z.B. Chrom oder Kupfer ein Elektron aus dem s-Orbital in das energetisch höhergelegene d-Orbital angehoben, um ein (halb-)volles d-Orbital zu schaffen.

Doch warum passiert das bei Wolfram nicht. Und warum wird bei Rhodium ein Elektron aus dem s-Orbital hinzugefügt, um nur 3 Orbitale vollständig zu besetzen?

Ich kann da keine Regelmäßigkeit erkennen, wann es angegeben wird und wann nicht.

Weiter oben im Text heißt es:

Bei Metallen, die Kationen mit unterschiedlicher Ladung bilden, wird die Ladung durch eine römische Zahl angegeben (entsprechend der Oxidationszahl), die in Klammern dem deutschen Namen des Metalls folgt:

Fe2+ = Eisen(II)-ion

Fe3+ = Eisen(III)-ion

Wenn das Kation nur in einer Wertigkeit auftreten kann, entfällt die Angabe der Wertigkeit.

Beispiel für Salz mit Kation einer Wertigkeit: KNO3 (Kaliumnitrat)

(und woher weiß man das?)

Name des Salzes:

Wenn es nur eine Möglichkeit einer Salzbindung zwischen zwei Elementen gibt, entfällt die Angabe der Wertigkeit (Oxidationszahl) des Metall-Ions: Natriumchlorid NaC

Ich check jetzt nicht, warum man es sowohl bei Chlorid als auch bei -oxid dann doch manchmal angibt.

Daran, ob das Kation aus ner Nebengruppe kommt oder nciht kann es ja nicht liegen...

Wir haben ja in der Schule durchgenommen, dass die Hauptgruppen sich durch die Anzahl der Außenelektronen auszeichnen. Aber wie bitteschön kommen die Nebengruppen zu Stande, wenn bsw. Calcium zwei Außenelektronen hat und Gallium drei, wenn Gallium doch ganze 11 Protonen mehr hat. Hab ich da irgendwas falsch verstanden, weil ein Atom im Ganzen ist ja normaler Weise immer neutral geladen? Und nur falls das jemand weiß, nimmt man das vielleicht im Gymnasium oder im Naturwissenschaftszweig Realschule dran? Weil das ist ja schon 'ne wichtige Sache und meine Chemielehrerin hat mir praktischer Weise noch nicht mal beantworten können, wie diese freakin Nebengruppen ect. zustande kommen -.-

Hallo,

Ich bin der Meinung, dass es gar nicht möglich ist, weil weder eine Ionenbindung noch eine molekulare Bindung möglich ist.

Jedes Nebengruppenelement hat ja bekanntlich 2 Valenzelektronen.

Wie wollen diese Elemente miteinander reagieren, wenn die Elemente die Oktettregel erfüllen wollen? z.B. Yttrium mit Roentgenium?

Ein Molekül wäre ja nicht möglich, weil das Molekül dann 4 Valenzelektronen hätte. Eine Ionenbindung wäre auch nicht möglich, weil beide gleich viele Valenzelektronen haben...

Eine weitere Frage:

Beim durchgehen des Periodensystems ist mir aufgefallen, dass Palladium 18 Valenzelektronen besitzt. Wie ist das möglich???

Mfg