Wie löst man diese Chemie Aufgabe?
Hallo. Ich hatte bei einem Test eine Angabe, die ungefähr wie folgt lautete:
Du hast 5,6 g bariumchlorid dihydrat (95,6% Reinheit) eingewoge und in 0,5 L Wasser homogenisiert. Wie viel Gramm hat das Bariumchlorid in dieser Lösung?
Ich bedanke mich im Voraus für alle Antworten.
2 Antworten
Die molare Masse von BaCl₂ ⋅ 2 H₂O ist M₁=244.26 g/mol, die des wasserfreien BaCl₂ ist M₂=208.23 g/mol. Also besteht das Dihydrat zu M₂/M₁=85.2% aus BaCl₂, und das multiplizierst Du nochmals mit der Reinheit 95.6% und erhältst, daß Deine Substanz zu 81.5% aus BaCl₂ besteht. Folglich enthielt Deine Stoffprobe von 5.6 g nur 5.6⋅0.815=4.6 g reines Bariumchlorid.
Nach dem Auflösen schwimmen diese 4.6 g in einem halben Liter Wasser herum, also ist die Massenkonzentration 9.1 g BaCl₂ pro Liter.
Molmassen mit und ohne Wasser bestimmen, das Wasser und die Verunreinigungen herausrechnen.