Stoffmengenkonzentration?
Sie haben V = 409 mL Salzsäurelösung mit einem Massenanteil von w = 0,28 und einer Dichte von ρ = 1,1000 g/cm3 und sollen diese mit Wasser so verdünnen, dass Sie eine Stoffmengenkonzentration von c = 2,5 mol/L erhalten. Geben Sie an, wie viel mL Wasser Sie zugeben müssen.
(Abgabe auf eine Nachkommastelle und ohne Angabe der Einheit im Ergebnisfeld)
Was ist genau deine Frage?
wie viel mL Wasser man zugeben müss, damit die c=2,5 mol/L ist
1 Antwort
V = 409 mL und ρ = 1,1000 g/cm³ liefern m = 449,9 g Salzsäure.
Davon w = 0,28 ergibt 125,97 g reine HCl.
Mit n = m/M ist das eine Stoffmenge von n = 3,455 mol.
Mit c = n/V ==> V = n/c
V = 3,455 mol/(2,5 mol/L) = 1,382 L
Die 409 mL Salzsäure sind mit Wasser so aufzufüllen, dass ein Endvolumen von 1,383 L entsteht. Das ist nicht dasselbe wie 1,383 L - 0,409 L Wasser zuzugeben, da sich die Volumina nicht zwangsläufig additiv verhalten (Volumenkontraktion).
Ich würde über die Dichte der 2,5 M HCl (1,043 g/cm³) das ermittelte Endvolumen in die zugehörige Masse umrechnen und das notwendige Wasser auf einer geeigneten Waage einwiegen.