Protolyse schwache Säuren?
“Bei einer schwachen Säure HA liegen nicht alle Säure-Moleküle protolysiert vor. Wird eine schwache Säure neutralisiert, reagieren die OH- -lonen sowohl mit den H30+ -lonen als auch mit den Molekülen der Säure HA direkt. Letztlich gilt aber auch hier: Zur vollständigen Neutralisation müssen die Stoffmengen an OH"-lonen und an HA-Molekülen gleich sein. Zur Neutralisation von 50 ml Essigsäure der Konzentration c = 1 mol/L werden ebenfalls 50 ml Natronlauge der gleichen Konzentration benötigt.“ Kann mir jemand erklären wieso man die gleiche Konzentration an Natronlauge braucht zur Neutralisation? Es entstehen doch nur sehr wenige H30+ Ionen und wieso müssen die Konzentrationen der OH- und HA-Molekülen gleich sein?
1 Antwort
Wenn die Base (OH-) die H3O+ "wegfängt" und H2O entsteht, dann bilden sich aus der nicht protolysierten Säure HA wieder neue H3O+ Ionen. Die muss man auch neutralisieren, aber dann entstehen wieder neue H3O+, wenn auch nicht mehr ganz so viele. Das geht so lange, bis keine HA-Moleküle mehr da sind. Erst dann ist die Säure auch wirklich neutralisiert.