Mesomere Grenzstruktur von Thiosulfat?
Ist die 2. Strukturformel eine Mesomerie zur ersten oder eher nicht?
meine 2. frage ist muss ist die negativen Ladungen jew. hinschreiben wenn ich die Struktur als komplex mit 2- darstelle?
1 Antwort
Die rechte Grenzstruktur ist falsch, denn der untere Sauerstoff verletzt die Oktettregel (er hat zehn Elektronen: vier aus der Doppelbindung zum S und sechs aus den einsamen Elektronenpaaren). Umgekehrt hat der linke Schwefel nur sechs Außenelektronen, statt wie erwünscht acht oder mehr.
Richtig wäre es, die Doppelbindung statt nach unten nach links zu schreiben, also zwischen die beiden S-Atome. Dann hat jeder Sauerstoff acht Elektronen, der linke Schwefel auch acht und der zentrale Schwefel 12.
Eine andere richtige Grenzstruktur bekommst Du, wenn Du ausgehend von Deiner falschen rechten dem unteres Sauerstoff ein einsames Elektronenpaar wegnimmst und dieses zu einer S=S-Doppelbindung verwendest. Dann hat der zentrale Schwefel 14 Elektronen, was auch OK ist.
Insgesamt hat Thiosulfat einen Haufen Grenzstrukturen. Du hast dabei jeweils die Wahl, ein peripheres Atom entweder mit einer Einfachbindung (und drei einsamen Paaren) oder einer Doppelbindung (und zwei einsamen Paaren) ans Zentralatom zu hängen. Da der Schwefel 8 bis 18 Elektronen verträgt, kannst Du buchstäblich jede Kombination als legale Grenzstruktur verwenden, auch wenn natürlich nicht alle gleich viel zur realen Struktur beitragen.
(Bezüglich der Anzahl der Grenzstrukturen unterscheiden sich Sulfat und Thiosulfat nicht wirklich, nur die Gewichte der Grenzstrukturen sind verschieden — die Bindung zwischen den beiden S-Atomen hat überwiegend Doppelbindungscharakter).