Ich bin zu blöd für Chemie...
Hallo liebe Community,
wir schreiben am Dienstag eine Chemie-Arbeit, und ich hab gerade bemerkt, dass ich das mit den Energiediagrammen nicht so richtig verstehe bzw. noch ein paar Fragen habe.
Ich hänge mal unten ein Bild an, weil ich das Diagramm irgendwie nicht so gut beschreiben kann...ich hoffe mal, dass man es lesen kann, hab gerade noch einige Wörter deutlicher nachgezeichnet...
Also, eigentlich ist das ja ganz simpel. Der eine Pfeil rechts, der mit der freigegebenen Energie muss mit der Richtung nach unten zeigen, weil der Vorgang exotherm ist und Wärme freigesetzt wird. Unten muss Kupfersulfid hin, weil das das Endprodukt ist, was bei der Reaktion entsteht. Aber was ist die Aktivierungsenergie, und woher weiß man, wie lang der Pfeil dazu sein muss? Und warum ist der Pfeil "beidseitig"? Und noch eine Frage: Die Länge des Pfeiles, der mit "freigegebene Energie" gekennzeichnet ist, wird doch dadurch bestimmt, wie stark exo/endotherm die Reaktion ist...oder?
Kennt sich hier jemand damit aus und kann mir helfen? Bei Google habe ich irgendwie nichts Passendes gefunden, und bis Dienstag haben wir kein Chemie mehr...ich weiß, das ist eigentlich total simpel, aber irgendwie bin ich trotzdem zu blöd dazu :D
Danke im Voraus an alle hilfreichen Antworten... :-)
LG
LG
3 Antworten
Dein Diagramm ist etwas merkwürdig gezeichnet, verwende mal dieses (linkes!):
http://www.chempage.de/lexi/aktivierung.htm
Da wo Edukte steht, muss Kupfer + Schwefel hin, da wo Produkte steht, das Kupfersulfid.
Die Aktivierungsenergie ist die Energie, die überwunden werden muss, damit die Reaktion anläuft. Wenn man Kupfer und Schwefel mischt, passiert ja noch nichts, erst wenn man das Gemisch erhitzt. Je größer die Aktivierungsenergie, desto mehr muss man erhitzen, um die Reaktion einzuleiten, desto größer muss der Aktivierungsenergiepfeil also sein. Die insgesamt freiwerdende Energie wird durch den grünen Pfeil verdeutlicht, es ist ja eine exotherme Reaktion. In der Abbildung erkennst Du auch, warum der (blaue) Aktivierungsenergiepfeil beidseitig sein muss, denn es geht ja „bergauf“ und „bergab“, was hineingesteckt wird kommt auch wieder heraus.
Valentin, danke für deine gute und verständliche Antwort und deine Erklärungen! :-)
Wahrscheinlich habe ich das Diagramm falsch von der Tafel abgeschrieben, ich saß im Unterricht in der hintersten Reihe und hab anscheinend zu ungenau geguckt...
Dann setze ich mich nochmal ran und lerne noch eine Weile... :-)
Hinterste Reihe? ... das ist schlecht.... denke dran: Schule ist wie Theater, die besten Plätze sind ganz vorne... anders als im Kino.... ;-)
Alles Gute für die Chemiearbeit.... Du schaffst das.... :-)
lach, ja, das stimmt...ich sitze auch eher lieber gerne vorne, weil man da einfach mehr mitbekommt, aber die Plätze waren bereits verteilt...aber vielleicht ändern wir ja demnächst wieder die Sitzordnung...
So...hab jetzt die letzten Stunden noch gelernt und alles nochmal aufgeschrieben und wiederholt etc. ...hab irgendwie ein klein wenig Angst...aber ich hoffe mal, dass es klappt...danke für deine mutmachenden Worte... :-)
Der Pfeil für die Aktivierungsenergie ist ein Doppelpfeil, weil die zur Aktivierung (quasi Zündung) der Reaktion eingesetzt Energie zuerst zwar verbraucht, dann aber wieder frei wird. Die Länge der Pfeile ist hier nur grob geschätzt. Man kann sie entsprechend der Energiemengen zeichnen und am besten auch noch die Energiemengen mit angeben. Das ist hier nicht der Fall.
Ich würde dir wirklich super gerne helfen, nur leider bin ich selbst kein Talent von Chemie... vielleicht hilft dir das etwas?
http://www.martin-thoma.de/chemie/bilder/energiediagramm.jpg
Ich nehme mal an, Aktivierungsenergie ist die, die vorhanden ist und nötig ist, damit die Reaktion zustande kommt... Aber wissen tue ich es leider nicht.
Das Bild hab ich beim Googeln auch gefunden, aber irgendwie hab ich es nicht ganz kapiert...was das Talent in Chemie angeht, haben wir also Gemeinsamkeiten :D
Danke aber für deine Antwort! :-)
Edit: Oh, ich sehe jetzt erst die ganzen anderen Links ^^ Danke für deine Mühe und Hilfe! Ich werd mich da dann erstmal durchlesen...
Gerne:) Hilft zwar nicht so viel, wie die Antwort von jemandem, der es versteht, aber immerhin etwas:P Der Versuch ist es wert...
Ja, ein Versuch schadet in solchen Fällen nie :-)
In Deinem Diagramm steht Kupfer + Schwefel zu weit oben (da müsste man ja gar keine Aktivierungsenergie hinzufügen) und die geschweifte Klammer mit der freiwerdenden Energie müsste bis zum Kupfersulfid reichen!