Energiediagramme bestimmen?
Welches der Energiediagramme (A) bis (E) zeigt eine zweistufige, exergone Reaktion, bei der der zweite Schritt geschwindigkeitsbestimmend ist? (G = Gibbs-freie Energie)
A Energiediagramm (A)
B Energiediagramm (B)
C Energiediagramm (C)
D Energiediagramm (D)
die Lösung ist D doch wieso?
1 Antwort
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Chemieunterricht, Reaktion, chemische Reaktion
Damit eine Reaktion exergon ist, muss die Änderung der Gibbs-Energie (zwischen Edukt und Produkt) negativ sein. Das ist nur bei C und D der Fall.
Der geschwindigkeitsbestimmende Schritt einer Reaktion ist immer der langsamste. Das ist derjenige mit der höchsten Aktivierungsbarriere. Sieht man bei D daran, dass der zweite Buckel höher ist als der erste.