Druckgasflasche?

Eine Druckgasflasche enthält 710 g verflüssigtes Chlor. Welches

Volumen an Chlorgas kann aus der Flasche bei Normbedingungen (0°C,

101,325 kPa) entnommen werden, wenn das Flaschenvolumen 10,00

Liter beträgt?

Answer 1

[anwesende]

Hi,

710g sind genau 10 Mol Cl2. Mit dem idealen Gasgesetz sind das bei Normalbedingungen 224,1l. Die letzten 10 l wirst du nicht entnehmen können, daher wäre meine Antwort 214,1l.

m.f.G.

anwesende

Comments

[Jo3591]

Das sollte die Fragenstellerin aber eigentlich selbst errechnen.

[anwesende]

@Jo3591

Sie hatte den Weg oben in einem Kommentar schon beschrieben, aber ein m.E. falsches Ergebnis berechnet. Insofern denke ich, ist das OK so. Aber grundsätzlich gebe ich dir vollkommen recht.

Answer 2

[Jo3591]

Über 400 Liter.

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[Emma091114]

Ich hatte als erstes mol ausgerechnet und danach die ideale Gasgleichung verwendet um V auszurechnen. Dann hatte ich 150,336...L was mache ich dann mit den restlichen 10L?

Hast du einen Rechenweg?

Answer 3

[Jo3591]

Ich habe mich verrechnet. Es sind über 200 Liter. Die 10 Liter bleiben in der Flasche.

Comments

[Emma091114]

das Ergebnis ist 140,3 aber danje ;)

[TomRichter]

@Emma091114

Nö - mein Kopfrechnen sagt 215 l.

[Emma091114]

@TomRichter

ist aber falsch :) dein Kopfrechnen

[TomRichter]

@Emma091114

Ist es nicht!

Ausführlich gerechnet in der Antwort von anwesende. Erzähl doch mal, wie Du auf 140 l kommst, dann beweise ich Dir, dass da ein Fehler drin steckt.

[Emma091114]

@TomRichter

das Ergebnis rechnet man minus den 10L und glaube mir es ist richtig, die Lösung stimmt nämlich. Ich wünsche dir noch einen schönen Tag :D