Basenstärke organische Chemie?
Ich muss folgende Aufgabe lösen, ich verstehe aber nur Bahnhof. Ich habe gedacht, dass die Basenstärke davon abhängt, wie stabil das Molekül ist, nachdem das H+ gebunden wurde. Deshalb macht es für mich Sinn, dass die 2 sicher die schwächste "Base" ist, da es sich ja um eine Säure handelt. Wie kann ich nun aber die restliche Reihenfolge bestimmen? Vor allem auch wenn es noch mehr Möglichkeiten geben würde, wo die 2 auf dem letzten Platz ist?
Ich bin froh um eure Hilfe!
1 Antwort
Schaue einfach nach den pKs-Werten der konjungierten Säuren. Da ist die Flusssäure (HF) die stärkste der Kandidaten. Der Ammoniak hat einen pKs-Wert von 35. Damit ist das Amid-Ion die stärkste Base. Folglich muss die richtige Reihe vorne die 3 und hinten die 2 haben.
Dann mussI man das halt lernen. Am basischsten sind die Carbanionen der Form R-CH2⁻, dann das Amid NH2⁻, nicht ganz so stark basisch sind die Alkoholate, die Carboxylate sind schwach basisch und die Anionen der Mineralsäuren und der Halogenwasserstoffsäuren sind sehr sehr schwache Basen..
Leider haben wir an der Prüfung dann keine pKs Werte zur Verfügung, hast du auch noch eine andere Variante?