Titrationskurve – die meistgelesenen Beiträge

hallo, ich soll eine titrationskurve zeichnen. x-Achse: Volumen der Maßlösung und y-Achse: pH-Wert

und ich habe für X-achse 111 Werte und y-Achse auch ... wie soll ich das machen? hat jemand eine idee?

Wieso steigt die Leitfähigkeit vor dem Äquevalenzpunkt? Ich weiß das es sich um eine schwache Säure hält aber verstehe das Prinzip irgendwie trotzdem nicht. Kann es mir irgendwer schnell erklären?

Hallo Leute,

ich habe eine Frage an die Chemiker hier. Wahrscheinlich werden alle, die sich in dem Thema etwas auskennen, den Kopf schütteln, aber ich stehe gerade komplett auf dem Schlauch.

Ich muss ein Referat über Puffersysteme halten und bin momentan bei der Titrationskurve hängen geblieben. Genauer gesagt bei 2 Punkten dieser Kurve: dem Pks Wert und dem Äquivalenzpunkt. Beide werden irgendwie als Stellen definiert, an denen das Verhältnis Säure zu Säureanion gleich ist. Es muss aber natürlich eine Unterschied in den Definitionen geben. Also die Frage konkret: was ist die Definition des Pks - Wertes auf einer Titrationskurve und was ist die Definition des Äquivalenzpunktes?

Wäre toll, wenn mir jemand helfen könnte und danke schonmal im Voraus!

Ich schreibw morgen eine Chemie Klausur, aber unser Lehrer ist nicht wirklich gut... Auf der Liste was wir können soll stand dass wir titrationskurven interpretieren können sollen aber ich hab das davor noch nie gehört. Ich hab ein bisschen im Internet geguckt und habe dann erkannt, dass wir Mal eine Kurve gezeichnet haben und dass das diese Titrationskurve ist.

Aber ich weiß immer noch nicht was diese Kurve mir sagt oder was ich darin ablesen können soll... Kann mir einer helfen?

Hallo zusammen ich bräuchte Hilfe bei dieser Aufgabe:

Zeichnen Sie die Titrationskurve für die Titration von 100ml Ammoniak-Lösung (c = 0,2mol pro Liter) mit Salzsäure (c = 1mol pro Liter).

Ich weiß wirklich nicht wie ich anfangen soll 

Eine (schrittweise) Erklärung, was ich machen müsste, um die Titrationskurve zeichnen zu können würde ausreichen.

Vielen lieben Dank

Mineralwasser wurde mit EDTA titriert, wie berechnet man dann die Konzentration der Kationen?

Hallo,

ich muss eine Titration durchführen und meine Aufgabe ist NaHCO3 mit NaOH zu titrieren. Kann man das überhaupt? Wie soll die Titrationskurve aussehen?

Eine Aufgabe meiner Chemiehausaufgabe lautet:

Erstellen Sie eine Titrationskurve zur Leitfähigkeitstitration von 100ml Bariumhydroxid (0,01 mol x l-1) mit Schwefelsäure (0,1 mol x l-1) unter der Annahme, dass die doppelte Konzentration an Hydroniumionen sowie Hydroxidionen auch die doppelte Leitfähigkeit bedeuten.

Kennt jemand die Lösung für diese Aufgabe oder kann mir eine gute Seite empfehlen, die hilfreiche Informationen liefern könnte?

Wir sollten für Chemie in ein Koordinatensyste die Graphen einer Titration von Salzsäure mit Natronlauge und Essigsäure mit Natronlauge zeichnen. Zusätzlich sollten wir die charakteristischen Punkte der Kurve einzeichenen den allgemeinen Verlauf der Kurve sowie die Unterschiede zwischen den zwei Kurven beschreiben und begründen. Und genau da liegt mein Problem. Ich weiß leider nich wie es so zu Stande kommt.

Danke schön ml im Vorraus

Wenn man ein Puffersystem (zB Essigsäure und Natriumacetat) mit Wasser verdünnt ändert sich der pH Wert nicht. Aber warum werden bei der Titration unterschiedliche Mengen an Natronlauge verbraucht ?

Ich habe eine potentiometrische Chlorid-Iodid-Titration zu zeichnen :) Ich kenne die Konzentration von Iodid und Chlorid in meiner Lösung und ich kenne die Konzentration vom Silbernitrat welches ich dazu pipettiere. Aber ich versteh nicht ganz wie ich daraus jetzt eine Titrationskurve zeichnen soll. (über Excel)

Vielen Dank im Voraus ;)

Aufgabe: Unterteilen Sie die Titrationskurve in zwei Abschnitte erläutern Sie den Verlauf beide Abschnitte unter Berücksichtigung der Angaben zu den Leitfähigkeiten der beteiligten Ionen. Gehen Sie auch auf die Steigungen ein.

Kann mir jemand dabei helfen?

Hallo ich bräuchte eure Hilfe bei einer Aufgabe in Chemie. Ich habe eine Titration durchgeführt, mit NaOH (1M) als Maßlösung und Essigsäure (0,1M) 100ml als Probelösung. Nun entsteht in Bereich des Halbäquivalenzpunktes (nach ca 3ml NaOH Zugabe)ein Essigsäure - Actetatpuffer, da de gleich viele mol Ac- wie HAc vorhanden sind. Der pH Wert einer Pufferlösung kann mit der Hendersson Haselbach Gleichung ermittelt werden. Nun ist meine Frage wie ich die Konzentration der Ac- und HAc Teilchen ermitteln kann?

Vielen Dank im Voraus

Hi

Ich soll ein übersichtliches Diagramm einer Titrationskurve für eine schwache Base mit pKb-Wert 5 zeichnen.

Kann mir da jemand weiterhelfen?

Beispiel: Oxalsäure

Ist zwar eine starke Säure aber zweiprotonig. Am ersten Äquivalenzpunkt haben ja alle Oxalsäuremoleküle ein Proton abgegeben (Gleichgewicht vollständig auf Produktseite) , d.h. dass das Verhältnis von Oxalsäure und Hydrogenoxalat zuvor mal 1:1 betrug (Gleichgewicht in der Mitte). Daher müsste doch an der Stelle ein Puffersystem greifen, was auf einen halbäquivalenzpunkt schließen lässt. Nun wiederspricht sich das mit der Tatsache, dass starke Säuren keinen Halbäquivalenzpunkt besitzen.

Hallo , kann mir jemand vielleicht helfen ?

Als Begründung dafür, dass der Äquivalenzpunkt den pH-Wert von 8.2 anstatt 7 bei der Titration hat, in der die Essigsäure die Probelösung war ( und Natronlauge die Maßlösung ), wurde gesagt, dass das Produkt von HAc + H2O das Acetat-Ion sei, das eine schwache Base ist , und daher liegt der pH-Wert ein bisschen höher als 7.

Aber das Produkt von HCL + H2O ist doch Cl– , das eine schwache Base ist, und trotzdem hat dessen ÄP den pH-Wert von 7.
Entschuldigung für die Verwirrung.

Hey Leute,

ich hätte eine Frage und zwar: Nimmt man bei der Titration von mehrprotonigen Säuren für den pH-Wert an den Äquivalenzpunkten immer den Mittelwert der beiden pKs-Werte? Also Beispielsweise für den ersten ÄP: pKs1+pKs2/2=pH. Wenn ja, nimmt man diese Formel bei allen Säuren, unabhängig davon, ob die stark oder schwach ist? Würde mich über eine Antwort freuen :)

Hallo,

ich habe zwei Fragen zum Thema Leitfähigkeitstitration.

1. Warum nimmt bei der Titration die Stromstärke zuerst ab obwohl sich die zahl der Ionen nicht ändert? und warum steigt die Stromstärke nach dem Äquivalenzpunkt stark an?

Aus welchem Programm kommt dieses Bild?