Wie berechnet man die Energie von einem Mol Photonen?
Guten Abend,
Meine Frage betrifft wie oben bereits geschrieben die Energie bei einem Mol Photonen.
Gegeben ist die Wellenlänge λ=400nm der Photonen, welche eine Energie von 4,9610^-19J besitzt.
Muss ihr hier zunächst die Frequenz berechnen?
Im Idealfall würde mir eine Formel schon ausreichen.
Vielen Dank im Voraus!
2 Antworten
Energie eines Photons ist gegeben durch:
c ist die Lichtgeschwindigkeit und h das Planck'sche Wirkungsquantum.
Ein mol Photonen haben dann somit die Energie:
Du musst also nur noch die Wellenlänge in Meter umrechnen und dort einsetzen und du bekommst die Energie in J/mol.
Du musst doch die Energie eines Photons nur mit der Anzahl Teilchen pro Mol multiplizieren, hier also 4,96*10⁻¹⁹ J * 6,022*10²³/Mol = 298.691,2 J/Mol = 298,69 kJ/Mol.
Wenn du die Photonenenergie nur in diesem Falle hast, oder es kompliziert willst, geht's natürlich auch wie von ChePhyMa beschrieben.
Danke für die schnelle Antwort! Weisst du den wie es zu der Differenz von beiden Rechenwegen kommt? Bei dem Rechenweg von ChePhyMa komme ich auf 299,053 KJ/mol und bei den Rechenweg von dir auf 298,69 KJ/mol. Oder kann man das vernachlässigen?
Alle Konstanten sind gerundet und deine Photonenenergie ist nicht bestätigt. Die Konstanten sind mit 4 Ziffern angegeben, deine Energie mit 3 Stellen, und das Ergebnis unterschiedet sich auch erst in der 4 Stelle. Gerundet wären beide Werte 299 kJ/Mol.
In der Theorie unterscheiden sich die Berechnungen nicht, außer dass die Photonenenergie eben schon vorberechnet ist.
Danke für die sehr hilfreiche Antwort! Also setze ich statt den bei Wellenlängen genutzten Nanometern, Meter in die Gleichung ein? Dementsprechend würde man 400*10^-7 für Lambda einsetzen?