Welche Masse muss eingewogen werden, um 1 Liter einer Lösung mit der Konzentration c= 0,1 mol/l herzustellen? (Stöchiometrie)?
Welche Masse an Kaliumhydroxid muss eingewogen werden, um 1 Liter einer Kaliumhydroxidlösung mit der Konzentration c= 0,1 mol/l herzustellen? Weiß jemand welche Formel ich da anwenden kann um das zu berechnen? Hab echt keine Ahnung wo ich da anfangen soll. Vielen Dank.
2 Antworten
Kommt auf den Gehalt deines KOHs an. Üblich sind 85% für pa-Qualitäten.
Wissen: nein. Wilde Spekulation: Versuchsweiser Betrieb der Abfüllanlage in Manaus/Brasilien ergab immer einen Gehalt von mehr als 85%. Daher wird der garantiert. Als Urtiter ist es eh nicht brauchbar. Und eine Substanz zur Analyse mit einem Gehalt von 85,0-100,5% (https://de.vwr.com/store/product/2376848/kaliumhydroxid-85-0-100-5-platzchen-analar-normapur-reag-ph-eur-zur-analyse) ist etwas Interessantes. ;-)
:-)
Ich hatte bei den 100,5% erst auf NaOH getippt - aber bei max. 0,5% Na auch keine Erklärung.
> Versuchsweiser Betrieb der Abfüllanlage
Und keinem war aufgefallen, dass der Ausreisser-Messwert von 85,5% gerade bei der Charge auftrat, bei der ein Arbeiter in den Laugenbottich gefallen war...
Du solltest nicht einfach stur in einer Aufgabe vorgegebene Werte in eine Formel einsetzen und ein Ergebnis auf's Papier bringen sondern besser den Vorgang verstehen:
Kaliumhydroxid besteht aus den Elementen Kalium, Sauerstoff und Waserstoff - KOH. Im Periodensystem liest Du jetzt deren (Atom)Gewichte ab. Für K 39,1 O 16 und H 1. Das addirierst Du jetzt und kommst auf 56,1 g/mol. Und um auf eine Konzentration von 0,1 mol/l zu kommen, mußt Du halt nur 1/10 mol davon in einen Liter Wasser kippen, also 5,61 g. Noch Frgen?
Hast Du eine Ahnung, warum so wenig? Am Carbonat kann es nicht liegen, davon ist typischerweise 1 bis 2 % als Maximelawert angegeben.