Warum ist die Reaktionsgleichung richtig?
Die gebildeten Hydroxid-Ionen reagieren weiterhin durch eine Neutralisationsreaktion mit den Hydronium-Ion (H3O^+) aus der Essigsäure welche durch die Reaktion von Essigsäure mit Wasser entstehen, und werden zu Wasser zurück umgewandelt.
H3O+ + 2 OH- –> <– 2H2O
wie kommt es dazu ?
2 Antworten
Das ist natürlich stöchiometrisch nicht richtig.
Es müsste 2 OH⁻ + 2 H₃O⁺ <-> 4 H₂O heißen.
Ist ohnehin etwas schludrig, denn aus O²⁻ und H₂O entstehen 2 OH⁻, richtig, aber danach muss man die Folgegleichung komplett schreiben, nicht das Ergebnis direkt weiterrechnen.
Zur Verdeutlichung: Ich kann sagen 1 plus 2 gleich 3 plus 3 gleich 6 plus 4 gleich 10, da versteht jeder, wie's gemeint ist. Schreibe ich aber 1 + 2 = 3 + 3 = 6 + 4 = 10, dann klappen sich vielen die Fußnägel hoch.
In der Realität gibt es immer ein beidseitiges Gleichgewicht.
Klar, nur ist das Gleichgewicht eben auf eine Seite verschoben.
Ja genau aber hier ist es doch garnicht der Fall ?