Warum hat Kupfer die Oxidationszahl 2?

Inwiefern kann man mit der Elektronenkonfiguration von Kupfer das Zustandekommen von Kupfer(II)-Ionen begründen? Die Elektronenkonfiguration ist ja [Ar]4s1 3d10, warum ist es da denn sinnvoll, zwei Elektronen abzugeben, danach gibt es doch immer noch keine voll- bzw. halbbesetzten Unterniveaus?

Answer 1

[indiachinacook]

Ich halte Deine Beobachtung für richtig. In der Münzmetallgruppe spielen die Oxida­tions­zahlen generell verrückt, Kupfer hat die Optionen +I, +II, +III und +IV, und wenn es dafür eine gute Erklärung gibt, dann kenne ich sie nicht (Gold hat sogar eine noch brei­tere Auswahl von −I bis +V).