Nebengruppe Elektronenkonfiguration?
Hallo,
ich habe ein chemisches Problem😅und zwar hat Eisen ja die Elektronenkonfiguration [Ar]4s2 3d6, aber kann es dann sein das Cu [Ar]3d9 4s2 hat und nicht [Ar]3d10 4s1? Ich weiß, dass voll und halb besetzte Orbitale besonders stabil sind, aber woher weiß ich dann, wie ich das besetzen muss?
Danke im Voraus
1 Antwort
Du besetzt nicht die Orbitale, das macht die Natur. Wie sie das macht, kannst du nur lernen.
Naja, einige Beispiele, Chrom und Kupfer, denn die Ausnahmen nehmen in höheren Perioden zu, und auch, wenn die f-Orbitale ins Spiel kommen.
Für das chemische Verhalten ist das ohnehin egal, denn die s-Elektronen werden bei der Bildung von Ionen zuerst abgegen. Dann geht es "nur" noch darum, wie sich die verbleibenden Elektronen auf die d-Orbitale verteilen. Stichwort high- und low-spin.