Verschiebung eines dynamischen Gleichgewichts?
Guten Abend,
ich hätte eine Frage bezüglich des dynamischen Gleichgewichts. Ich habe folgenden Satz im Heft stehen: "Ein dynamisches Gleichgewicht kann verschoben werden in Richtung der Produkte oder Edukte, indem man die Temperatur ändert (bei exothermen Reaktionen Wärme entziehen, bei endothermen Wärme hinzufügen), die Konzentrationen ändert oder den Druck (bei Gasen) ändert". Inwiefern kann man dabei denn die Richtung verändern? Die Konzentrationsverhältnisse bleiben ja immer konstant oder habe ich das falsch verstanden?
LG
1 Antwort
Gleichgewicht verschieben ≠ Richtung ändern.
Beispiel:
Du hast eine Reaktion A <-> B, die exotherm ist. Bei 20 °C liegen im Gleichgewicht 1 mol A vor und 1 mol B. Jetzt erhitzt du die Lösung auf 50 °C. Dadurch wird die endotherme Reaktion B -> A bevorzugt. Bei 50 °C liegen dann im Gleichgewicht 1,5 mol A und 0,5 mol B vor.
Die Konzentrationsverhältnisse bleiben nur dann gleich, wenn sich an den Bedingungen nichts ändert. Ein Gleichgewicht bleibt es aber trotzdem.