Stoffmengenkonzentration an schwefliger Säure?
Hallo zusammen,
ich habe eine Aufgabe (10. Klasse Chemie) von meinem Lehrer bekommen und komme nicht weiter. Die Aufgabe ist folgende:
"Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration an schwefliger Säure (H2SO3) aus Schwefeldioxid und Wasser in der Atmosphäre."
Die Reaktionsgleichung habe ich schon aufgestellt, das war kein Problem.
SO2 + H2O --> H2SO3
Jedoch komme ich nun nicht mehr weiter.... Kann mit jemand helfen?
Es sind 30g SO2 und 1L Wasser
Ohne irgendeine Art von Mengenangabe wird das nichts. Steht irgendetwas dabei, wieviel SO₂ und wieviel Wasser im Spiel sind?
Ja, sorry hatte ich vergessen in die Aufgabe oben zu schreiben. Es sind 30g SO2 und 1L Wasser
2 Antworten
Die molare Masse ist M(SO₂)=64 g/mol, also entsprechen Deine 30 g einer Stoffmenge von n=m/M=0.47 mol. Das löst Du in einem Liter Wasser, also beträgt die Stoffmengenkonzentration c=n/V=0.47 mol/l.
Zwei Nachbemerkungen:
- Für die Stoffmengenkonzentration ist es egal, ob Du SO₂ oder H₂SO₃ annimmst, weil ja ein Molekül vom einen genau ein Molekül vom anderen ergibt.
- In der Praxis ist Deine Lösung wesentlich komplizierter zusammengesetzt, weil (wie man sich mit ein bißchen Mühe und nachgeschlagenen Gleichgewichtskonstanten ausrechnen kann) 83% des Schwefels als SO₂, 17% als HSO₃⁻ und nur eine verschwindende Menge (⪆1 ppb) als H₂SO₃ vorliegt. Das war aber vermutlich nicht gefragt.
Naja, geh doch mal logisch vor, darauf kommst du selber. Stoffmengenkonzentration, was könnte das heißen? Stoffmenge, das war doch was mit Mol und Konzentration, naja, man möchte halt wissen, wie viel Stoffmenge in einem bestimmten Volumen sind. Standardmäßig mol/l, wie praktisch, dass das vorgegebene Volumen genau 1L ist ^^. Ihc würde jetzt zuerst mal die Stoffmenge ans (SO2) ausrechnen, die in 30g SO2 sind, mach das mal bitte und überlege dir dann mit deiner Reaktionsgleichung, wie die Stoffmenge an schwefeliger Säure mit dem SO2 im Verhältnis steht. Wenn du nicht weiterkommst, kannst du gerne nochmal fragen.